L'utilisation d'acide chlorhydrique. Solution d'acide chlorhychlorique: Propriétés et application

Acide herbonique

Propriétés chimiques

Acide chlorure, chlorure d'hydrogène ou acide chlorhydrique - solution Nsl dans l'eau. Selon Wikipedia, la substance appartient au groupe de KS mono-anormaux inorganiques. Le nom complet de la connexion sur latin: Acide chlorhychloricum.

La formule d'acide chlorhydrique en chimie: Hcl. Dans la molécule, les atomes d'hydrogène sont reliés à des atomes halogènes - Cl.. Si vous envisagez la configuration électronique de ces molécules, on peut noter que les composés sont impliqués dans la formation d'orbitales moléculaires. 1s.- hydrogène et les deux 3s. et 3P.Atome-atomebital Cl.. Dans la formule chimique de l'acide chlorhydrique 1s-, 3s- et 3R.-Les orbitales atomiques se chevauchent et forment 1, 2, 3 -RBital. Où 3s.- Le sorbital n'est pas contraignant. Il y a un décalage de densité électronique à l'atome Cl. et la polarité de la molécule est réduite, mais l'énergie de liaison des orbitales moléculaires augmente (si nous le considérons dans une rangée avec d'autres élevage halogène ).

Propriétés physiques du chlorure d'hydrogène. Ce liquide incolore transparent, qui a la capacité de fumer lorsque le contact avec l'air. Masse molaire de composé chimique \u003d 36,6 grammes par mol. Dans des conditions standard, à une température de l'air de 20 degrés Celsius, la concentration maximale de la substance est de 38% en poids. La densité du chlorogène concentré à vous dans une telle solution est de 1,19 g / cm³. En général, propriétés physiques et caractéristiques telles que la densité, la molarité, la viscosité, la capacité de chaleur, le point d'ébullition et pn , dépend fortement de la concentration de la solution. Ces valeurs sont discutées plus en détail dans la table de densité. Par exemple, une densité d'acide chlorhydrique est de 10% \u003d 1 048 kg par litre. Lors de la solidification, la substance forme hydrate de cristal Différentes compositions.

Propriétés chimiques de l'acide chlorhydrique. Qu'est-ce que l'acide chlorhydrique réagit-il? La substance implique d'interagir avec des métaux qui se tiennent dans un certain nombre de potentiels électrochimiques devant l'hydrogène (fer, magnésium, zinc et autres). Dans le même temps, les sels sont formés et gazeux H.. Avec l'acide chlorhydrique ne réagit pas de plomb, de cuivre, d'or, d'argent et d'autres métaux à droite de l'hydrogène. La substance atteint les oxydes de métaux, tout en formant de l'eau et du sel soluble. L'hydroxyde de sodium sous l'action de k-vous forme de l'eau. La réaction de neutralisation est caractéristique de ce composé.

L'acide chlorhydrique dilué réagit avec des sels de métaux formés par des k-ami plus faibles. Par exemple, l'acide propionique Plus faible que le sel. La substance n'interagit pas avec des acides plus forts. et le carbonate de sodium se formera après la réaction avec Hcl Chlorure, quatrième gaz et eau.

Pour les composés chimiques sont caractérisés par des réactions avec des agents oxydants puissants, avec dioxyde de manganèse , permanganate Potassium : 2KMNO4 + 16HCL \u003d 5CL2 + 2MNCL2 + 2KCL + 8H2O. La substance réagit S. ammoniac Dans le même temps, une fumée blanche épaisse est formée, ce qui consiste en de très petits cristaux de chlorure d'ammonium. Pyrolyzit minéral avec acide chlorhydrique entre également dans la réaction, car elle contient dioxyde de manganèse : MNO2 + 4HCL \u003d CL2 + MNO2 + 2H2O (réaction d'oxydation).

Il y a une réaction de haute qualité à l'acide chloroique et à ses sels. Dans l'interaction de la substance avec nitrate d'argent Le précipité blanc tombe chlorure d'argent et formé azote . Équation de la réaction de l'interaction méthanline Avec un chlorure d'hydrogène ressemble à ceci: HCL + CH3NH2 \u003d (CH3NH3) CL.

La substance réagit avec une base faible aniline . Après avoir dissous l'aniline dans l'eau, l'acide chlorhydrique est ajouté au mélange. En conséquence, la base se dissout et forme des formes aniline solyasique (chlorure phénylammonium ): (C6N5NH3) CL. Le carbure d'aluminium réagit avec chlorhydrique à-oh: Al4c3 + 12hcl \u003d 3CH4 + 4ALCL3. Équation de réaction potassium carbonate Avec K-qui ressemble à ceci: K2CO3 + 2HCL \u003d 2KCL + H2O + CO2.

Obtention de l'acide chlorhydrique

Afin d'obtenir un acide chlorhydrique synthétique, l'hydrogène est brûlé dans du chlore, puis le chlorure gazeux résultant est dissous dans de l'eau. La production de réactif d'Abgazes, formée sous la forme de sous-produits de la chloration des hydrocarbures (acide chlorhydrique Abgaznaya), est également courante. Dans la fabrication de ces composés chimiques s'appliquent GOST 3118 77. - sur les réactifs et Gost 857 95. - Pour l'acide chlorhydrique chlorure synthétique technique.

Dans des conditions de laboratoire, une méthode de longue date peut être utilisée dans laquelle le sel de table est exposé à un sulfurique concentré à vous. Peut également être obtenu en utilisant une réaction d'hydrolyse chlorure d'aluminium ou magnésium . Pendant la réaction peut former oxychlorures Composition variable. Pour déterminer la concentration de la substance, les normes de titres sont utilisées, qui sont disponibles dans des ampoules scellées, de sorte qu'il soit possible d'obtenir une solution standard de concentration connue et de l'utiliser pour déterminer la qualité d'un autre titrant.

La substance a une gamme assez large d'applications:

• il est utilisé en hydrométallurgie, lors de la décapage et de la gravure;
• lors du nettoyage des métaux pendant les étapes et la soudure;
• comme réactif pour recevoir chlorure de manganèse , zinc, fer et autres métaux;
• dans la fabrication de mélanges avec des tensioactifs pour nettoyer les produits en métal et en céramique d'infection et de saleté (l'acide inhibé par l'hydrogène est utilisé);
• comme régulateur d'acidité E507. dans l'industrie alimentaire, dans la composition de l'eau de soda;
• en médecine avec une acidité de jus de gastrie insuffisante.

Ce composé chimique a une classe de danger élevée - 2 (selon GOST 12L.005). Lorsque vous travaillez avec de l'acide nécessite spécialement. Protection de la peau et de l'oeil. Il y a suffisamment de substance caustique lorsque les brûlures chimiques provoquent des brûlures chimiques dans les voies respiratoires. Pour sa neutralisation, des solutions alcalines sont utilisées, la plupart des soda buvables. Les couples de formation de chlorure avec des molécules d'eau dans l'air sont un brouillard caustique qui agace les voies respiratoires et les yeux. Si la substance réagit avec la chaux chlore, permanganate Potassium et d'autres oxydants, le gaz toxique est formé - le chlore. Sur le territoire de la Fédération de Russie est limité par le chiffre d'affaires de l'acide chlorhydrique avec une concentration de plus de 15%.

effet pharmacologique

Augmente l'acidité du jus gastrique.

Pharmacodynamique et pharmacocinétique

Quelle est l'acidité du jus gastrique? C'est la caractéristique de la concentration d'acide chlorhydrique dans l'estomac. L'acidité est exprimée dans pH. Normalement, un acide doit être produit dans la composition du jus gastrique et prendre une pièce active dans les processus digestifs. Formule d'acide chlorinique: Hcl. Il est produit par des cellules pariétales situées dans les gibières gifeuses, avec la participation H + / k + -atfaz . Ces cellules miséraient le fond et le corps de l'estomac. L'acidité du jus gastrique lui-même est modifiée et dépend du nombre de cellules pariétales et de l'intensité des procédés de neutralisation de la substance avec des composants alcalins du jus gastrique. La concentration de celle produite est stable et est égale à 160 mmol / l. Une personne en bonne santé n'est normale que de produire plus de 7 et au moins 5 mmol de la substance par heure.

En cas de production insuffisante ou excessive d'acide chlorhydrique, les maladies du tractus digestif se produisent, la capacité d'absorber certains éléments de trace, par exemple du fer. L'outil stimule la sélection du jus gastrique réduit pH. Activer pepsinogène , le traduit à une enzyme active pepsine . La substance affecte favorablement le réflexe acide de l'estomac, ralentit la transition n'est pas à la fin des aliments digérés dans l'intestin. Les procédés de fermentation du contenu du tube digestif sont ralentis, la douleur disparaît et le délocier est mieux absorbé le fer.

Après avoir pris à l'intérieur, les moyens sont partiellement métabolisés par des mucus salivaires et gastriques, le contenu des 12 risos. La substance non liée pénètre dans un intestin de 12 points, où il est complètement neutralisé par la teneur en alcaline.

Indications pour l'utilisation

La substance est incluse dans la composition de détergents synthétiques, concentré pour rincer la cavité de soin oral des lentilles de contact. L'acide chlorhydrique dilué est prescrit pour les maladies gastriques, accompagnée d'une acidité réduite, anémie hypochromique En combinaison avec des préparations de fer.

Contre-indications

Médicament ne peut pas être utilisé quand allergies Sur une substance synthétique, dans des maladies du tube digestif associé à une acidité accrue, avec.

Effets secondaires

Acide chlorhydrique concentré Lors de la saisie de la peau, dans les yeux et les voies respiratoires peuvent causer de fortes brûlures. Dans le cadre de diverses LEK. Les médicaments utilisent la substance diluée, avec une utilisation à long terme de doses importantes peuvent survenir, une détérioration de l'état de l'émail des dents.

Instructions d'utilisation (méthode et dosage)

L'acide chlore est utilisé conformément aux instructions.

À l'intérieur du médicament est prescrit, pré-soluble dans l'eau. Utilisez généralement 10-15 gouttes de la drogue sur le sol d'un verre de liquide. Le médicament est pris pendant les repas, 2 à 4 fois par jour. La dose maximale ponctuelle est de 2 ml (environ 40 gouttes). Dose quotidienne - 6 ml (120 gouttes).

Surdose

Les cas de surdosage ne sont pas décrits. Avec une réception incontrôlée de la substance à l'intérieur de grandes quantités, les ulcères et l'érosion apparaissent dans le tractus digestif. Vous devriez demander de l'aide pour votre médecin.

Interaction

La substance est souvent utilisée en combinaison avec pepsine et autre LEK. les préparatifs. Le composé chimique dans le tube digestif entre en interaction avec les bases et certaines substances (voir propriétés chimiques).

instructions spéciales

Dans le traitement des préparations d'acide chlorhydrique, il est nécessaire de suivre clairement les recommandations dans les instructions.

Préparations contenant (analogues)

Coïncidences sur le code de niveau ATX 4:

À des fins industrielles, l'acide inhibé par l'hydrogène est utilisé (22-25%). À des fins médicales, une solution est utilisée: Acide chlorhydrique chlorure dilué . La substance est également contenue dans le concentré de rinçage Parontal En solution pour les lentilles de contact doux Biotra .

L'acide salonique est une solution de chlorure d'hydrogène dans l'eau. Chlorure d'hydrogène (HCl) dans des conditions normales. Gaz incolore avec une odeur aiguë spécifique. Cependant, nous traitons de ses solutions aquatiques. Nous ne l'habiterons que sur eux.

L'acide salonique est une solution transparente incolore avec une odeur acérée de chlorure d'hydrogène. En présence d'impuretés de fer, de chlore ou d'autres substances de l'acide ont un vert jaunâtre. La densité de la solution d'acide chlorhydrique dépend de la concentration de chlorure d'hydrogène dedans; Certaines données sont données dans tableau 6.9.

Tableau 6.9.La densité de solutions d'acide chlorhydrique de différentes concentrations à 20 ° C.

De cette table, on peut constater que la dépendance de la densité de la solution d'acide chlorhydrique à partir de sa concentration avec des calculs techniques satisfaisantes peut être décrite par la formule:

d \u003d 1 + 0.5 * (%) / 100

Lorsque des solutions diluées d'ébullition, la teneur en HCL par paires est plus petite que dans la solution et lorsque les solutions concentrées sont en ébullition - plus que dans la solution, qui est reflétée dans ce qui précède figure. 6.12.diagramme d'équilibre. Le mélange d'ébullition constamment (azéotrope) à la pression atmosphérique a une composition de 20,22% de poids. HCl, point d'ébullition 108.6 ° C.

Enfin, un autre avantage important de l'acide chlorhydrique est une indépendance presque complète de son acquisition de temps à autre. Comme on peut le voir figure. № 6.13La concentration industrielle acide (32-36%) gèle à des températures pratiquement inaccessibles pour la partie européenne de la Russie (de -35 à -45 ° C), contrairement à l'acide sulfurique, qui gèle aux températures plus, ce qui nécessite l'introduction de le chauffage du réservoir.

L'acide salonique n'a pas d'inconvénients inhérents à l'acide sulfurique.

Premièrement, le chlorure de fer a accru la solubilité dans une solution d'acide chlorhydrique (Fig. 6.14), qui vous permet d'augmenter la concentration de chlorure de fer dans la solution à une valeur de 140 g / l et encore plus; Le danger de la formation de précipitations sur la surface disparaît.

Travailler avec de l'acide chlorhydrique peut être effectué à n'importe quelle température à l'intérieur du bâtiment (même à 10 ° C), ce qui ne provoque pas de modifications notables dans la composition de la solution.

Figure. 6.12. Diagramme d'équilibre Liquide - Vapeur pour HCl - H 2 O.

Figure. 6.13. Le diagramme d'état (fusible) du HCL-H 2 O.

Figure. 6.14. Equilibre dans le système HCL - FECL 2.

Enfin, un avantage très important de l'acide chlorhydrique est une compatibilité complète avec un flux, qui utilise des chlorures.

Un certain inconvénient de l'acide chlorhydrique en tant que réactif est une volatilité élevée. Les règlements sont autorisés à concentrer 5 mg / m 3 de volume d'air dans l'atelier. La dépendance de l'élasticité des vapeurs dans l'état d'équilibre sur l'acide de différentes concentrations de pourcentage est donnée dans tableau 6.10.En général, avec une concentration acide dans un bain, moins de 15% de la masse est satisfaite. Cependant, avec une hausse des températures dans l'atelier (c'est-à-dire en été), il est possible de dépasser cet indicateur. Certaines informations sur la concentration acide à une température spécifique de l'atelier peuvent être déterminées à partir de figure. 6.15.

La dépendance du taux de gravure de la concentration et de la température est affichée sur figure. 6.16.

Les inconvénients de la gravure sont généralement causés par ce qui suit:

• en utilisant de l'acide avec une concentration plus ou moins de concentration, comparée à l'optimale;
• une petite durabilité de gravure (durée de gravure attendue à différentes concentrations d'acide et de fer peut être estimée à partir de figure. 6.17;
• température réduite par rapport à optimale;
• manque de mélange;
• mouvement laminaire de la solution de Toravil.

Ces problèmes sont généralement résolus avec des techniques technologiques spécifiques.

Tableau 6.10.La dépendance de la concentration en équilibre de chlorure d'hydrogène de la concentration de l'acide dans le bain.

L'acide salonique (acide chlorhydrique) est une solution aqueuse de chlorure d'hydrogène HCl, est un liquide incolore transparent avec une odeur acérée de chlorure d'hydrogène. L'acide technique a une couleur vert jaunâtre due aux impuretés de chlore et aux sels de fer. La concentration maximale d'acide chlorhydrique est d'environ 36% de HCl; Cette solution a une densité de 1,18 g / cm3. L'acide concentré dans l'air "fume", étant donné que la libération de la HCl gazeuse de libération avec la vapeur d'eau Les plus petites gouttelettes d'acide chlorhydrique.

L'acide salonique n'est pas combustible, n'explose pas. C'est l'un des acides les plus puissants, se dissout (avec une décharge d'hydrogène et une formation de solution saline - chlorures) tous les métaux d'une rangée de tensions à l'hydrogène. Les chlorures sont formés dans l'interaction de l'acide chlorhydrique avec des oxydes et des métaux d'hydroxyde. Avec des oxydants forts, il se comporte comme un agent réducteur.

Les sels d'acide chlorhydrique - chlorures, à l'exception de AGCL, HG2CL2, sont bien solubles dans l'eau. C'est un verre stable, une céramique, une porcelaine, un graphite, un fluoroplastique.

Un acide chlorhydrique est obtenu en se dissolvant dans de l'eau de chlorure d'hydrogène, synthétisé ou directement à partir d'hydrogène et de chlore ou est obtenu par l'action de l'acide sulfurique sur du chlorure de sodium.

L'acide chlorhydrique technique manufacturé a une forteresse d'au moins 31% de HCL (synthétique) et de 27,5% de HCL (de NACI). L'acide académique est appelé concentré s'il contient 24% et plus de HCl si la teneur en HCl est inférieure, l'acide est appelé dilué.

L'acide salonique est utilisé pour obtenir des chlorures de divers métaux, des intermédiaires organiques et des colorants synthétiques, de l'acide acétique, du charbon actif, de divers adhésifs, de l'alcool hydrolyse, en galvanoplastie. Il est utilisé pour gravir le métal, pour le nettoyage de divers navires, des tuyaux de carter de fluides de forage à partir de carbonates, d'oxydes et d'autres précipitations et contamination. Dans les minerais de processus de métallurgie, dans l'industrie du cuir - la peau avant la double et inast. L'acide chlorhydrique est utilisé dans le textile, l'industrie alimentaire, en médecine, etc.

L'acide salonique joue un rôle important dans les processus de digestion, fait partie intégrante du jus de gastrie. L'acide chlorhydrique collecté est prescrit principalement dans des maladies associées à l'acidité insuffisante du jus gastrique.

Acide chlorhydrique transporté dans des bouteilles en verre ou des vaisseaux métalliques (couche de caoutchouc revêtus), ainsi que dans des plats de polyéthylène.

Acide hydrochlorique très dangereux pour la santé humaine. Si vous êtes sur la peau, provoque des brûlures fortes. Particulièrement dangereux dans les yeux.

Lorsque l'acide chlorhydrique pénètre dans les revêtements de peau, il est nécessaire de laver immédiatement le jet d'eau abondant.

Brouillard et paires de chlorure très dangereux formés lors de l'interaction avec de l'acide concentré à l'air. Ils irritent des muqueuses et des voies respiratoires. Les travaux à long terme dans l'atmosphère HCL provoquent une voies respiratoires, une destruction des dents, une cornée des yeux, une ulcération de la muqueuse nasale, des troubles gastro-intestinaux.
L'empoisonnement aigu est accompagné d'un enrouement vocal, d'étouffement, de nez qui coule, de toux.

En cas de fuite ou de déversement, l'acide chlorhydrique peut s'appliquer importante Dommages causés à l'environnement. Premièrement, cela conduit à la libération d'une vapeur de substance dans l'air atmosphérique en quantités supérieures aux normes sanitaires et hygiéniques, ce qui peut entraîner une intoxication de toute la vie, ainsi que l'apparition de précipitations acides, ce qui peut conduire à un changement de les propriétés chimiques du sol et de l'eau.

Deuxièmement, il peut fuir dans les eaux souterraines, entraînant la pollution des eaux intérieures.
Là où l'eau dans les rivières et les lacs est devenue assez acide (pH moins de 5) poissons. En cas de violation des chaînes trophiques, le nombre de types d'animaux d'eau, d'algues et de bactéries est réduit.

Dans les villes, les précipités de l'acide accélèrent les processus de détruire des structures de marbre et de béton, de monuments et de sculptures. Lorsque l'acide chlorhydrique les entraîne de corrosion et de réagir avec des substances telles que la chaux chlore, le dioxyde de manganèse ou la potassium Permanat, forme le chlore toxique gazeux.

Dans le cas du déversement, l'acide chlorhydrique est lavé à partir des surfaces avec une grande quantité d'eau ou une solution alcaline, qui neutralise l'acide.

Matériel préparé sur la base des informations sur les sources ouvertes

Comme acide. Le programme d'éducation prévoit la mémorisation des noms des titres et des formules de six représentants de ce groupe. Et, en parcourant la table fournie par le manuel, vous remarquez dans la liste des acides qu'il coûte le premier et intéressé à vous à la première place - sel. Hélas, à l'école, ni propriétés ni aucune autre information à ce sujet n'est étudiée. Par conséquent, assoiffé d'obtenir des connaissances en dehors du programme scolaire recherchent des informations supplémentaires dans chaque source. Mais souvent beaucoup ne trouvent pas les informations nécessaires. Et donc, le sujet de l'article d'aujourd'hui est dédié à ces acides précisément.

Définition

L'acide salonique est un fort acide mono grand. Dans certaines sources, on peut appeler l'hydrogène chloro et chlorure, ainsi que du chlorure d'hydrogène.

C'est incolore et fumé dans le liquide caustique de l'air (photo à droite). Cependant, l'acide technique due à la présence de fer, de chlore et d'autres additifs a une couleur jaunâtre. La plus grande concentration à une température de 20 ° C est de 38%. La densité d'acide chlorhydrique avec de tels paramètres est de 1,19 g / cm 3. Mais cette connexion en degrés de saturation variables a des données complètement différentes. Lorsqu'une concentration diminue, une diminution de la valeur numérique de la molaire, de la viscosité et du point de fusion, cependant, la capacité de chaleur et le point d'ébullition spécifique augmente. L'acide chlorhydrique durant toute concentration donne divers cristallohydrates.

Propriétés chimiques

Tous les métaux qui coûtent à l'hydrogène dans la série électrochimique de leur tension peuvent interagir avec ce composé, formant des sels et mettant en évidence l'hydrogène gazeux. S'ils sont remplacés par des oxydes métalliques, les produits de réaction seront solubles du sel et de l'eau. Le même effet sera également l'interaction de l'acide chlorhydrique avec des hydroxydes. Si elle est ajoutée à celle-ci (par exemple, du carbonate de sodium), dont le résidu a été prélevé à partir d'un acide plus faible (charbon), puis du chlorure de ce métal (sodium), de l'eau et du gaz correspondant à des résidus d'acide sont formés ( Dans ce cas - dioxyde de carbone).

Obtention

Le composé actuellement décrit est formé lorsque l'hydrogène gazeux est dissous dans de l'eau, ce qui peut être obtenu en brûlant de l'hydrogène dans le chlore. L'acide salonique, obtenu à l'aide de cette méthode, est appelé synthétique. En outre, la source d'exploitation minière de cette substance peut servir d'abgés. Et un tel acide chlorhydrique s'appellera Abgaznaya. Récemment, le niveau de production d'acide chlorhydrique utilisant cette méthode est beaucoup plus élevé que son obtention de méthode synthétique, bien que ce dernier donne un composé sous une forme plus propre. Ce sont tous les moyens de l'empêcher dans l'industrie. Cependant, dans les laboratoires, l'acide chlorhydrique est obtenu de trois manières (les deux premières ne diffèrent que dans les produits de température et de réaction) avec différents types d'interaction des produits chimiques, tels que:

1. Les effets de l'acide sulfurique saturé sur le chlorure de sodium à une température de 150 o C.
2. L'interaction des substances ci-dessus dans des conditions d'une température de 550 ° C et plus.
3. Hydrolyse des chlorures d'aluminium ou de magnésium.

L'hydrométallurgie et la galvanoplastie ne peuvent pas utiliser d'acide chlorhydrique, où il est nécessaire de nettoyer la surface des métaux lors de l'étage et de la soudure et recevez des chlorures de manganèse, de fer, de zinc et d'autres métaux. Dans l'industrie alimentaire, ce composé sait comment l'additif alimentaire E507 est un régulateur de l'acidité requis afin de rendre l'eau du vendeur (soda). L'acide chlorhydrique concentré est également dans le jus de gastrie de toute personne et aide à digérer la nourriture. Au cours de ce processus, son degré de saturation diminue, car Cette composition est diluée avec de la nourriture. Cependant, avec une famine prolongée, la concentration d'acide chlorhydrique dans l'estomac augmente progressivement. Et comme cette connexion est très caustique, elle peut conduire à un ulcère d'estomac.

Conclusion

L'acide salonique peut être à la fois utile et nocif pour les humains. Son entrée de la peau conduit à l'apparition de brûlures chimiques fortes et les paires de ce composé gênent les voies respiratoires et les yeux. Mais si vous traitez cette substance soigneusement, cela peut ne pas être utile dans

Comme acide. Le programme d'éducation prévoit la mémorisation des noms des titres et des formules de six représentants de ce groupe. Et, en parcourant la table fournie par le manuel, vous remarquez dans la liste des acides qu'il coûte le premier et intéressé à vous à la première place - sel. Hélas, à l'école, ni propriétés ni aucune autre information à ce sujet n'est étudiée. Par conséquent, assoiffé d'obtenir des connaissances en dehors du programme scolaire recherchent des informations supplémentaires dans chaque source. Mais souvent beaucoup ne trouvent pas les informations nécessaires. Et donc, le sujet de l'article d'aujourd'hui est dédié à ces acides précisément.

Définition

L'acide salonique est un fort acide mono grand. Dans certaines sources, on peut appeler l'hydrogène chloro et chlorure, ainsi que du chlorure d'hydrogène.

C'est incolore et fumé dans le liquide caustique de l'air (photo à droite). Cependant, l'acide technique due à la présence de fer, de chlore et d'autres additifs a une couleur jaunâtre. La plus grande concentration à une température de 20 ° C est de 38%. La densité d'acide chlorhydrique avec de tels paramètres est de 1,19 g / cm 3. Mais cette connexion en degrés de saturation variables a des données complètement différentes. Lorsqu'une concentration diminue, une diminution de la valeur numérique de la molaire, de la viscosité et du point de fusion, cependant, la capacité de chaleur et le point d'ébullition spécifique augmente. L'acide chlorhydrique durant toute concentration donne divers cristallohydrates.

Propriétés chimiques

Tous les métaux qui coûtent à l'hydrogène dans la série électrochimique de leur tension peuvent interagir avec ce composé, formant des sels et mettant en évidence l'hydrogène gazeux. S'ils sont remplacés par des oxydes métalliques, les produits de réaction seront solubles du sel et de l'eau. Le même effet sera également l'interaction de l'acide chlorhydrique avec des hydroxydes. Si elle est ajoutée à celle-ci (par exemple, du carbonate de sodium), dont le résidu a été prélevé à partir d'un acide plus faible (charbon), puis du chlorure de ce métal (sodium), de l'eau et du gaz correspondant à des résidus d'acide sont formés ( Dans ce cas - dioxyde de carbone).

Obtention

Le composé actuellement décrit est formé lorsque l'hydrogène gazeux est dissous dans de l'eau, ce qui peut être obtenu en brûlant de l'hydrogène dans le chlore. L'acide salonique, obtenu à l'aide de cette méthode, est appelé synthétique. En outre, la source d'exploitation minière de cette substance peut servir d'abgés. Et un tel acide chlorhydrique s'appellera Abgaznaya. Récemment, le niveau de production d'acide chlorhydrique utilisant cette méthode est beaucoup plus élevé que son obtention de méthode synthétique, bien que ce dernier donne un composé sous une forme plus propre. Ce sont tous les moyens de l'empêcher dans l'industrie. Cependant, dans les laboratoires, l'acide chlorhydrique est obtenu de trois manières (les deux premières ne diffèrent que dans les produits de température et de réaction) avec différents types d'interaction des produits chimiques, tels que:

1. Les effets de l'acide sulfurique saturé sur le chlorure de sodium à une température de 150 o C.
2. L'interaction des substances ci-dessus dans des conditions d'une température de 550 ° C et plus.
3. Hydrolyse des chlorures d'aluminium ou de magnésium.

L'hydrométallurgie et la galvanoplastie ne peuvent pas utiliser d'acide chlorhydrique, où il est nécessaire de nettoyer la surface des métaux lors de l'étage et de la soudure et recevez des chlorures de manganèse, de fer, de zinc et d'autres métaux. Dans l'industrie alimentaire, ce composé sait comment l'additif alimentaire E507 est un régulateur de l'acidité requis afin de rendre l'eau du vendeur (soda). L'acide chlorhydrique concentré est également dans le jus de gastrie de toute personne et aide à digérer la nourriture. Au cours de ce processus, son degré de saturation diminue, car Cette composition est diluée avec de la nourriture. Cependant, avec une famine prolongée, la concentration d'acide chlorhydrique dans l'estomac augmente progressivement. Et comme cette connexion est très caustique, elle peut conduire à un ulcère d'estomac.

Conclusion

L'acide salonique peut être à la fois utile et nocif pour les humains. Son entrée de la peau conduit à l'apparition de brûlures chimiques fortes et les paires de ce composé gênent les voies respiratoires et les yeux. Mais si vous traitez cette substance soigneusement, cela peut ne pas être utile dans