Composés de cuivre. Solutions Le cuivre a été dissous dans
CuCl 2 + 4NH 3 \u003d Cl 2
Na 2 + 4HCl \u003d 2NaCl + CuCl 2 + 4H 2 O
2Cl + K 2 S \u003d Cu 2 S + 2KCl + 4NH 3
Lorsque les solutions sont mélangées, l'hydrolyse se produit à la fois dans le cation basique faible et dans l'anion acide faible:
2CuSO 4 + Na 2 SO 3 + 2H 2 O \u003d Cu 2 O + Na 2 SO 4 + 2H 2 SO 4
2CuSO 4 + 2Na 2 CO 3 + H 2 O \u003d (CuOH) 2 CO 3 ↓ + 2Na 2 SO 4 + CO 2
Cuivre et composés de cuivre.
1) Un courant électrique constant a été passé à travers une solution de chlorure de cuivre (II) en utilisant des électrodes en graphite. Le produit d'électrolyse libéré à la cathode a été dissous dans de l'acide nitrique concentré. Le gaz résultant a été recueilli et passé à travers une solution d'hydroxyde de sodium. Le produit d'électrolyse gazeux libéré à l'anode est passé à travers une solution chaude d'hydroxyde de sodium. Écrivez les équations des réactions décrites.
2) La substance obtenue à la cathode lors de l'électrolyse du chlorure de cuivre (II) fondu réagit avec le soufre. Le produit résultant a été traité avec de l'acide nitrique concentré et le gaz dégagé a été passé à travers une solution d'hydroxyde de baryum. Écrivez les équations des réactions décrites.
3) Le sel inconnu est incolore et rend la flamme jaune. Lorsque ce sel est légèrement chauffé avec de l'acide sulfurique concentré, le liquide est distillé, dans lequel le cuivre est dissous; la dernière transformation s'accompagne du dégagement de gaz brun et de la formation d'un sel de cuivre. Lors de la décomposition thermique des deux sels, l'oxygène est l'un des produits de décomposition. Écrivez les équations des réactions décrites.
4) Lorsqu'une solution de sel A interagit avec un alcali, une substance bleue gélatineuse insoluble dans l'eau a été obtenue, qui a été dissoute dans un liquide incolore B pour former une solution bleue. Le produit solide restant après une évaporation soigneuse de la solution a été calciné; Dans ce cas, deux gaz ont été libérés, dont l'un est brun, et le second fait partie de l'air atmosphérique, et un solide noir reste, qui se dissout dans le liquide B avec la formation de la substance A. Écrivez les équations des réactions décrites.
5) Les copeaux de cuivre ont été dissous dans de l'acide nitrique dilué et la solution a été neutralisée avec de l'hydroxyde de potassium. La substance bleue libérée a été séparée, calcinée (la couleur de la substance est passée au noir), mélangée avec du coke et recalcinée. Écrivez les équations des réactions décrites.
6) Des copeaux de cuivre ont été ajoutés à la solution de nitrate de mercure (II). Après la fin de la réaction, la solution a été filtrée et le filtrat a été ajouté goutte à goutte à une solution contenant de l'hydroxyde de sodium et de l'hydroxyde d'ammonium. Dans ce cas, une formation à court terme d'un précipité a été observée, qui s'est dissous avec la formation d'une solution de couleur bleu vif. Lorsqu'un excès de solution d'acide sulfurique a été ajouté à la solution résultante, un changement de couleur s'est produit. Écrivez les équations des réactions décrites.
7) L'oxyde de cuivre (I) a été traité avec de l'acide nitrique concentré, la solution a été soigneusement évaporée et le résidu solide a été calciné. Les produits de réaction gazeux ont été passés à travers une grande quantité d'eau et des copeaux de magnésium ont été ajoutés à la solution résultante, entraînant la libération d'un gaz utilisé en médecine. Écrivez les équations des réactions décrites.
8) La substance solide formée par chauffage de la malachite a été chauffée dans une atmosphère d'hydrogène. Le produit de réaction a été traité avec de l'acide sulfurique concentré, introduit dans une solution de chlorure de sodium contenant des dépôts de cuivre, à la suite de quoi un précipité s'est formé. Écrivez les équations des réactions décrites.
9) Le sel obtenu en dissolvant du cuivre dans de l'acide nitrique dilué a été électrolysé à l'aide d'électrodes en graphite. La substance libérée à l'anode a été introduite en interaction avec le sodium et le produit de réaction résultant a été placé dans un récipient contenant du dioxyde de carbone. Écrivez les équations des réactions décrites.
10) Le produit de décomposition thermique solide de la malachite a été dissous par chauffage dans de l'acide nitrique concentré. La solution a été soigneusement évaporée et le solide a été calciné pour donner un solide noir qui a été chauffé dans un excès d'ammoniac (gaz). Écrivez les équations des réactions décrites.
11) Une solution d'acide sulfurique diluée a été ajoutée à la poudre noire et chauffée. Une solution d'hydroxyde de sodium a été versée dans la solution bleue résultante jusqu'à ce que la précipitation cesse. Le précipité a été filtré et chauffé. Le produit de réaction a été chauffé sous une atmosphère d'hydrogène, ce qui a donné un solide rouge. Écrivez les équations des réactions décrites.
12) La substance rouge inconnue a été chauffée dans du chlore et le produit de réaction a été dissous dans l'eau. Un alcali a été ajouté à la solution résultante, le précipité bleu qui s'est formé a été filtré et calciné. En chauffant le produit calciné, qui est noir, une matière de départ rouge a été obtenue avec du coke. Écrivez les équations des réactions décrites.
13) La solution obtenue par réaction du cuivre avec de l'acide nitrique concentré a été évaporée et le précipité a été calciné. Les produits gazeux sont complètement absorbés dans l'eau et de l'hydrogène est passé sur le résidu solide. Écrivez les équations des réactions décrites.
14) La poudre noire, qui a été formée en brûlant du métal rouge dans un excès d'air, a été dissoute dans de l'acide sulfurique à 10%. Un alcali a été ajouté à la solution résultante, et le précipité bleu précipité a été séparé et dissous dans un excès de solution d'ammoniaque. Écrivez les équations des réactions décrites.
15) Une substance noire a été obtenue par calcination du précipité formé par l'interaction de l'hydroxyde de sodium et du sulfate de cuivre (II). Lorsque cette substance est chauffée avec du charbon, un métal rouge est obtenu, qui se dissout dans l'acide sulfurique concentré. Écrivez les équations des réactions décrites.
16) Le cuivre métallique a été traité par chauffage avec de l'iode. Le produit résultant a été dissous dans de l'acide sulfurique concentré avec chauffage. La solution résultante a été traitée avec une solution d'hydroxyde de potassium. Le précipité formé a été calciné. Écrivez les équations des réactions décrites.
17) Un excès de solution de soude a été ajouté à la solution de chlorure de cuivre (II). Le précipité formé a été calciné et le produit résultant a été chauffé dans une atmosphère d'hydrogène. La poudre résultante a été dissoute dans de l'acide nitrique dilué. Écrivez les équations des réactions décrites.
18) Le cuivre a été dissous dans de l'acide nitrique dilué. Un excès de solution d'ammoniaque a été ajouté à la solution résultante, observant d'abord la formation d'un précipité, puis sa dissolution complète avec la formation d'une solution bleu foncé. La solution résultante a été traitée avec de l'acide sulfurique jusqu'à ce que la couleur bleue caractéristique des sels de cuivre apparaisse. Écrivez les équations des réactions décrites.
19) Le cuivre a été dissous dans de l'acide nitrique concentré. Un excès de solution d'ammoniaque a été ajouté à la solution résultante, en observant d'abord la formation d'un précipité, puis sa dissolution complète avec la formation d'une solution bleu foncé. La solution résultante a été traitée avec un excès d'acide chlorhydrique. Écrivez les équations des réactions décrites.
20) Le gaz obtenu par l'interaction de limaille de fer avec une solution d'acide chlorhydrique a été passé sur de l'oxyde de cuivre (II) chauffé jusqu'à ce que le métal soit complètement réduit. le métal résultant a été dissous dans de l'acide nitrique concentré. La solution résultante a été soumise à une électrolyse avec des électrodes inertes. Écrivez les équations des réactions décrites.
21) L'iode a été placé dans un tube à essai avec de l'acide nitrique chaud concentré. Le gaz dégagé a traversé de l'eau en présence d'oxygène. De l'hydroxyde de cuivre (II) a été ajouté à la solution résultante. La solution résultante a été évaporée et le résidu solide sec a été calciné. Écrivez les équations des réactions décrites.
22) L'oxyde de cuivre orange a été placé dans de l'acide sulfurique concentré et chauffé. Un excès de solution d'hydroxyde de potassium a été ajouté à la solution bleue résultante. le précipité bleu précipité a été filtré, séché et calciné. La substance noire solide obtenue dans ce cas a été chauffée dans un tube de verre et de l'ammoniac a été passé dessus. Écrivez les équations des réactions décrites.
23) L'oxyde de cuivre (II) a été traité avec une solution d'acide sulfurique. Pendant l'électrolyse de la solution résultante, du gaz est libéré au niveau de l'anode inerte. Le gaz a été mélangé avec de l'oxyde d'azote (IV) et absorbé avec de l'eau. Du magnésium a été ajouté à une solution diluée de l'acide obtenu, à la suite de quoi deux sels se sont formés dans la solution, et le dégagement d'un produit gazeux ne s'est pas produit. Écrivez les équations des réactions décrites.
24) L'oxyde de cuivre (II) a été chauffé dans un courant de monoxyde de carbone. La substance résultante a été brûlée dans une atmosphère de chlore. Le produit de réaction a été dissous dans l'eau. La solution résultante a été divisée en deux parties. Une solution d'iodure de potassium a été ajoutée à une partie et une solution de nitrate d'argent à la seconde. Dans les deux cas, la formation d'un précipité a été observée. Écrivez les équations des réactions décrites.
25) Le nitrate de cuivre (II) a été calciné, le solide résultant a été dissous dans de l'acide sulfurique dilué. La solution saline résultante a été soumise à une électrolyse. La substance libérée à la cathode a été dissoute dans de l'acide nitrique concentré. La dissolution se poursuit avec la libération de gaz brun. Écrivez les équations des réactions décrites.
26) L'acide oxalique a été chauffé avec un peu d'acide sulfurique concentré. Le gaz dégagé est passé à travers une solution d'hydroxyde de calcium. Dans lequel le précipité est tombé. Une partie du gaz n'a pas été absorbée, elle a été passée sur un solide noir obtenu par calcination du nitrate de cuivre (II). Cela a abouti à un solide rouge foncé. Écrivez les équations des réactions décrites.
27) De l'acide sulfurique concentré a réagi avec du cuivre. Le gaz libéré pendant le processus a été complètement absorbé par un excès de solution d'hydroxyde de potassium. Le produit d'oxydation du cuivre a été mélangé avec la quantité calculée d'hydroxyde de sodium jusqu'à ce que la précipitation s'arrête. Ce dernier a été dissous dans un excès d'acide chlorhydrique. Écrivez les équations des réactions décrites.
Cuivre. Composés de cuivre.
1.CuCl 2 Cu + Сl 2
à la cathode à l'anode
2Cu (NO 3) 2 2CuO + 4NO 2 + O 2
6NaOH (chaud) + 3Cl 2 \u003d NaClO 3 + 5NaCl + 3H 2 O
2.CuCl 2 Cu + Сl 2
à la cathode à l'anode
CuS + 8HNO 3 (horiz. Concentrés) \u003d CuSO 4 + 8NO 2 + 4H 2 O
ou CuS + 10HNO 3 (conc.) \u003d Cu (NO 3) 2 + H 2 SO 4 + 8NO 2 + 4H 2 O
4NO 2 + 2Ba (OH) 2 \u003d Ba (NO 3) 2 + Ba (NO 2) 2 + 2H 2 O
3. NaNO 3 (TV) + H 2 SO 4 (conc.) \u003d HNO 3 + NaHSO 4
Cu + 4HNO 3 (conc.) \u003d Cu (NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O
2Cu (NO 3) 2 2CuO + 4NO 2 + O 2
2NaNO 3 2NaNO 2 + O 2
4.Cu (NO 3) 2 + 2NaOH \u003d Cu (OH) 2 ↓ + 2NaNO 3
Cu (OH) 2 + 2HNO 3 \u003d Cu (NO 3) 2 + 2H 2 O
2Cu (NO 3) 2 2CuO + 4NO 2 + O 2
CuO + 2HNO 3 \u003d Cu (NO 3) 2 + H 2 O
5,3Cu + 8HNO 3 (dil.) \u003d 3Cu (NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O
Cu (NO 3) 2 + 2KOH \u003d Cu (OH) 2 ↓ + 2KNO 3
2Cu (NO 3) 2 2CuO + 4NO 2 + O 2
CuO + C Cu + CO
6.Hg (NO 3) 2 + Cu \u003d Cu (NO 3) 2 + Hg
Cu (NO 3) 2 + 2NaOH \u003d Cu (OH) 2 ↓ + 2NaNO 3
(OH) 2 + 5H 2 SO 4 \u003d CuSO 4 + 4NH 4 HSO 4 + 2H 2 O
7.Cu 2 O + 6HNO 3 (conc.) \u003d 2Cu (NO 3) 2 + 2NO 2 + 3H 2 O
2Cu (NO 3) 2 2CuO + 4NO 2 + O 2
4NO 2 + O 2 + 2H 2 O \u003d 4HNO 3
10 HNO 3 + 4Mg \u003d 4Mg (NO 3) 2 + N 2 O + 5H 2 O
8. (CuOH) 2 CO 3 2CuO + CO 2 + H 2 O
CuO + H 2 Cu + H 2 O
CuSO 4 + Cu + 2NaCl \u003d 2CuCl ↓ + Na 2 SO 4
9,3Cu + 8HNO 3 (dil.) \u003d 3Cu (NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O
à la cathode à l'anode
2Na + O 2 \u003d Na 2 O 2
2Na 2 O 2 + CO 2 \u003d 2Na 2 CO 3 + O 2
10. (CuOH) 2 CO 3 2CuO + CO 2 + H 2 O
CuO + 2HNO 3 Cu (NO 3) 2 + H 2 O
2Cu (NO 3) 2 2CuO + 4NO 2 + O 2
11.CuO + H 2 SO 4 CuSO 4 + H 2 O
CuSO 4 + 2NaOH \u003d Cu (OH) 2 + Na 2 SO 4
Cu (OH) 2 CuO + H 2 O
CuO + H 2 Cu + H 2 O
12.Cu + Cl 2 CuCl 2
CuCl 2 + 2NaOH \u003d Cu (OH) 2 ↓ + 2NaCl
Cu (OH) 2 CuO + H 2 O
CuO + C Cu + CO
13.Cu + 4HNO 3 (conc.) \u003d Cu (NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O
4NO 2 + O 2 + 2H 2 O \u003d 4HNO 3
2Cu (NO 3) 2 2CuO + 4NO 2 + O 2
CuO + H 2 Cu + H 2 O
14,2Cu + O 2 \u003d 2CuO
CuSO 4 + NaOH \u003d Cu (OH) 2 ↓ + Na 2 SO 4
Cu (OH) 2 + 4 (NH 3 H 2 O) \u003d (OH) 2 + 4H 2 O
15.CuSO 4 + 2NaOH \u003d Cu (OH) 2 + Na 2 SO 4
Cu (OH) 2 CuO + H 2 O
CuO + C Cu + CO
Cu + 2H 2 SO 4 (conc.) \u003d CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O
16) 2Cu + I 2 \u003d 2CuI
2CuI + 4H 2 SO 4 2CuSO 4 + I 2 + 2SO 2 + 4H 2 O
Cu (OH) 2 CuO + H 2 O
17) 2CuCl 2 + 2Na 2 CO 3 + H 2 O \u003d (CuOH) 2 CO 3 + CO 2 + 4NaCl
(CuOH) 2 CO 3 2CuO + CO 2 + H 2 O
CuO + H 2 Cu + H 2 O
3Cu + 8HNO 3 (dil.) \u003d 3Cu (NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O
18) 3Cu + 8HNO 3 (dil.) \u003d 3Cu (NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O
(OH) 2 + 3H 2 SO 4 \u003d CuSO 4 + 2 (NH 4) 2 SO 4 + 2H 2 O
19) Cu + 4HNO 3 (conc.) \u003d Cu (NO 3) 2 + 2NO + 2H 2 O
Cu (NO 3) 2 + 2NH 3 H 2 O \u003d Cu (OH) 2 ↓ + 2NH 4 NO 3
Cu (OH) 2 + 4NH 3 H 2 O \u003d (OH) 2 + 4H 2 O
(OH) 2 + 6HCl \u003d CuCl 2 + 4NH 4 Cl + 2H 2 O
20) Fe + 2HCl \u003d FeCl 2 + H 2
CuO + H 2 \u003d Cu + H 2 O
Cu + 4HNO 3 (conc.) \u003d Cu (NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O
2Cu (NO 3) 2 + 2H 2 O 2Cu + O 2 + 4HNO 3
21) I 2 + 10HNO 3 \u003d 2HIO 3 + 10NO 2 + 4H 2 O
4NO 2 + 2H 2 O + O 2 \u003d 4HNO 3
Cu (OH) 2 + 2HNO 3 Cu (NO 3) 2 + 2H 2 O
2Cu (NO 3) 2 2CuO + 4NO 2 + O 2
22) Cu 2 O + 3H 2 SO 4 \u003d 2CuSO 4 + SO 2 + 3H 2 O
СuSO 4 + 2KOH \u003d Cu (OH) 2 + K 2 SO 4
Cu (OH) 2 CuO + H 2 O
3CuO + 2NH 3 3Cu + N 2 + 3H 2 O
23) CuO + H 2 SO 4 \u003d CuSO 4 + H 2 O
4NO 2 + O 2 + 2H 2 O \u003d 4HNO 3
10HNO 3 + 4Mg \u003d 4Mg (NO 3) 2 + NH 4 NO 3 + 3H 2 O
24) CuO + CO Cu + CO 2
Cu + Cl 2 \u003d CuCl 2
2CuCl 2 + 2KI \u003d 2CuCl ↓ + I 2 + 2KCl
CuCl 2 + 2AgNO 3 \u003d 2AgCl ↓ + Cu (NO 3) 2
25) 2Cu (NO 3) 2 2CuO + 4NO 2 + O 2
CuO + H 2 SO 4 \u003d CuSO 4 + H 2 O
2CuSO 4 + 2H 2 O 2Cu + O 2 + 2H 2 SO 4
Cu + 4HNO 3 (conc.) \u003d Cu (NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O
26) H 2 C 2 O 4 CO + CO 2 + H 2 O
CO 2 + Ca (OH) 2 \u003d CaCO 3 + H 2 O
2Cu (NO 3) 2 2CuO + 4NO 2 + O 2
CuO + CO Cu + CO 2
27) Cu + 2H 2 SO 4 (conc.) \u003d CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O
SO 2 + 2KOH \u003d K 2 SO 3 + H 2 O
СuSO 4 + 2NaOH \u003d Cu (OH) 2 + Na 2 SO 4
Cu (OH) 2 + 2HCl CuCl 2 + 2H 2 O
Manganèse. Composés de manganèse.
I. Manganèse.
Dans l'air, le manganèse est recouvert d'un film d'oxyde, qui le protège d'une oxydation supplémentaire même lorsqu'il est chauffé, mais à l'état finement divisé (poudre), il s'oxyde assez facilement. Le manganèse interagit avec le soufre, les halogènes, l'azote, le phosphore, le carbone, le silicium, le bore, formant des composés avec un degré de +2:
3Mn + 2P \u003d Mn 3 P 2
3Mn + N 2 \u003d Mn 3 N 2
Mn + Cl 2 \u003d MnCl 2
2Mn + Si \u003d Mn 2 Si
Lorsqu'il interagit avec l'oxygène, le manganèse forme de l'oxyde de manganèse (IV):
Mn + O 2 \u003d MnO 2
4Mn + 3O 2 \u003d 2Mn 2 O 3
2Mn + O 2 \u003d 2MnO
Lorsqu'il est chauffé, le manganèse interagit avec l'eau:
Mn + 2H 2 O (vapeur) Mn (OH) 2 + H 2
Dans la série de tensions électrochimiques, le manganèse va jusqu'à l'hydrogène, il se dissout donc facilement dans les acides, formant des sels de manganèse (II):
Mn + H 2 SO 4 \u003d MnSO 4 + H 2
Mn + 2HCl \u003d MnCl 2 + H 2
Le manganèse réagit avec l'acide sulfurique concentré lorsqu'il est chauffé:
Mn + 2H 2 SO 4 (conc.) MnSO 4 + SO 2 + 2H 2 O
Avec de l'acide nitrique dans des conditions normales:
Mn + 4HNO 3 (conc.) \u003d Mn (NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O
3Mn + 8HNO 3 (dil.) \u003d 3Mn (NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O
Les solutions alcalines n'ont pratiquement aucun effet sur le manganèse, mais elles réagissent avec les matières fondues oxydantes alcalines, formant des manganates (VI)
Mn + KClO 3 + 2KOH K 2 MnO 4 + KCl + H 2 O
Le manganèse peut réduire les oxydes de nombreux métaux.
3Mn + Fe 2 O 3 \u003d 3MnO + 2Fe
5Mn + Nb 2 O 5 \u003d 5MnO + 2Nb
II. Composés de manganèse (II, IV, VII)
1) Oxydes.
Le manganèse forme une série d'oxydes dont les propriétés acido-basiques dépendent de l'état d'oxydation du manganèse.
Mn +2 O Mn +4 O 2 Mn 2 +7 O 7
acide amphotère basique
Oxyde de manganèse (II)
L'oxyde de manganèse (II) est obtenu par réduction d'autres oxydes de manganèse avec de l'hydrogène ou de l'oxyde de carbone (II):
MnO 2 + H 2 MnO + H 2 O
MnO 2 + CO MnO + CO 2
Les principales propriétés de l'oxyde de manganèse (II) se manifestent dans leur interaction avec les acides et les oxydes acides:
MnO + 2HCl \u003d MnCl 2 + H 2 O
MnO + SiO 2 \u003d MnSiO 3
MnO + N 2 O 5 \u003d Mn (NO 3) 2
MnO + H 2 \u003d Mn + H 2 O
3MnO + 2Al \u003d 2Mn + Al 2 O 3
2MnO + O 2 \u003d 2MnO 2
3MnO + 2KClO 3 + 6KOH \u003d 3K 2 MnO 4 + 2KCl + 3H 2 O
Comme tous les éléments d, ils sont de couleur vive.
Comme pour le cuivre, dip d'électrons - de la s-orbitale à la d-orbitale
Structure électronique de l'atome:
En conséquence, il existe 2 états d'oxydation caractéristiques du cuivre: +2 et +1.
Substance simple:le métal est rose doré. 
Oxydes de cuivre:Oxyde de cuivre (I) Сu2O \\ oxyde de cuivre 1 - rouge-orange
Oxyde de cuivre (II) CuO \\ oxyde de cuivre 2 - noir.
Les autres composés du cuivre Cu (I), à l'exception de l'oxyde, sont instables.
Composés de cuivre Cu (II) - premièrement, ils sont stables et, deuxièmement, ils sont de couleur bleue ou verdâtre.
Pourquoi les pièces de cuivre deviennent-elles vertes? Le cuivre en présence d'eau interagit avec le dioxyde de carbone dans l'air, formant du CuCO3 - une substance verte.
Un autre composé de cuivre coloré, le sulfure de cuivre (II), est un précipité noir.
Le cuivre, contrairement à d'autres éléments, remplace l'hydrogène, il ne le libère donc pas des acides:
- de chaud acide sulfurique: Cu + 2H2SO4 \u003d CuSO4 + SO2 + 2H2O
- de du froid acide sulfurique: Cu + H2SO4 \u003d CuO + SO2 + H2O
- avec concentré:
Cu + 4HNO3 \u003d Cu (NO3) 2 + 4NO2 + 4H2O - avec de l'acide nitrique dilué:
3Cu + 8HNO3 \u003d 3 Cu (NO3) 2 + 2NO +4 H2O
Un exemple de la tâche de l'examen C2 option 1:
Le nitrate de cuivre a été calciné, le précipité solide résultant a été dissous dans de l'acide sulfurique. Du sulfure d'hydrogène a été passé à travers la solution, le précipité noir résultant a été calciné et le résidu solide a été dissous par chauffage dans de l'acide nitrique.
2Сu (NO3) 2 → 2CuO ↓ +4 NO2 + O2
Le précipité solide est de l'oxyde de cuivre (II).
CuO + H2S → CuS ↓ + H2O
Le sulfure de cuivre (II) est un précipité noir.
«Brûlé» signifie qu'il y a eu une interaction avec l'oxygène. A ne pas confondre avec «calcination». Allumer - chauffer, naturellement, à haute température.
2СuS + 3O2 \u003d 2CuO + 2SO2
Le résidu solide est CuO - si le sulfure de cuivre a complètement réagi, CuO + CuS - si partiellement.
СuO + 2HNO3 \u003d Cu (NO3) 2 + H2O
CuS + 2HNO3 \u003d Cu (NO3) 2 + H2S
une autre réaction est également possible:
СuS + 8HNO3 \u003d Cu (NO3) 2 + SO2 + 6NO2 + 4H2O
Un exemple de la tâche de l'examen C2 option 2:
Le cuivre a été dissous dans de l'acide nitrique concentré, le gaz résultant a été mélangé avec de l'oxygène et dissous dans l'eau. L'oxyde de zinc a été dissous dans la solution résultante, puis un grand excès de solution d'hydroxyde de sodium a été ajouté à la solution.
À la suite de la réaction avec l'acide nitrique, du Cu (NO3) 2, du NO2 et de l'O2 se forment.
Le NO2 a été mélangé avec de l'oxygène, ce qui signifie qu'il a été oxydé: 2NO2 + 5O2 \u003d 2N2O5. Mélangé avec de l'eau: N2O5 + H2O \u003d 2HNO3.
ZnO + 2HNO3 \u003d Zn (NO3) 2 + 2H2O
Zn (NO 3) 2 + 4NaOH \u003d Na 2 + 2NaNO 3
1 ... Le sodium a été brûlé en excès d'oxygène, la substance cristalline résultante a été placée dans un tube en verre et du dioxyde de carbone a été passé à travers celui-ci. Le gaz sortant du tube a été recueilli et le phosphore a été brûlé dans son atmosphère. La substance résultante a été neutralisée avec un excès de solution d'hydroxyde de sodium.
1) 2Na + O 2 \u003d Na 2 O 2
2) 2Na 2 O 2 + 2CO 2 \u003d 2Na 2 CO 3 + O 2
3) 4P + 5O 2 \u003d 2P 2 O 5
4) P 2 O 5 + 6 NaOH \u003d 2Na 3 PO 4 + 3H 2 O
2. Le carbure d'aluminium a été traité avec de l'acide chlorhydrique. Le gaz libéré a été brûlé, les produits de combustion ont été passés à travers de l'eau de chaux jusqu'à ce qu'un précipité blanc se soit formé, le passage supplémentaire des produits de combustion dans la suspension résultante a conduit à la dissolution du précipité.
1) Al 4 C 3 + 12HCl \u003d 3CH 4 + 4AlCl 3
2) CH 4 + 2O 2 \u003d CO 2 + 2H 2 O
3) CO 2 + Ca (OH) 2 \u003d CaCO 3 + H 2 O
4) CaCO 3 + H 2 O + CO 2 \u003d Ca (HCO 3) 2
3. La pyrite a été cuite, le gaz résultant avec une odeur piquante a été passé à travers l'acide hydrosulfurique. Le précipité jaunâtre formé a été filtré, séché, mélangé avec de l'acide nitrique concentré et chauffé. La solution résultante donne un précipité avec du nitrate de baryum.
1) 4FeS 2 + 11O 2 → 2Fe 2 O 3 + 8SO 2
2) SO 2 + 2H 2 S \u003d 3S + 2H 2 O
3) S + 6HNO 3 \u003d H 2 SO 4 + 6NO 2 + 2H 2 O
4) H 2 SO 4 + Ba (NO 3) 2 \u003d BaSO 4 ↓ + 2 HNO 3
4 ... Le cuivre a été placé dans de l'acide nitrique concentré, le sel résultant a été isolé de la solution, séché et calciné. Le produit de réaction solide a été mélangé avec des copeaux de cuivre et calciné dans une atmosphère de gaz inerte. La substance résultante a été dissoute dans de l'eau ammoniacale.
1) Cu + 4HNO 3 \u003d Cu (NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O
2) 2Cu (NO 3) 2 \u003d 2CuO + 4NO 2 + O 2
3) Cu + CuO \u003d Cu 2 O
4) Cu 2 O + 4NH 3 + H 2 O \u003d 2OH
5 ... La limaille de fer a été dissoute dans de l'acide sulfurique dilué et la solution résultante a été traitée avec un excès de solution d'hydroxyde de sodium. Le précipité formé a été filtré et laissé à l'air jusqu'à ce qu'il vire au brun. La matière brune a été calcinée à poids constant.
1) Fe + H 2 SO 4 \u003d FeSO 4 + H 2
2) FeSO 4 + 2NaOH \u003d Fe (OH) 2 + Na 2 SO 4
3) 4Fe (OH) 2 + 2H 2 O + O 2 \u003d 4Fe (OH) 3
4) 2Fe (OH) 3 \u003d Fe 2 O 3 + 3H 2 O
6 ... Le sulfure de zinc a été calciné. Le solide résultant a été complètement mis à réagir avec la solution d'hydroxyde de potassium. Du dioxyde de carbone a été passé à travers la solution résultante jusqu'à ce qu'un précipité se forme. Le précipité a été dissous dans de l'acide chlorhydrique.
1) 2ZnS + 3O 2 \u003d 2ZnO + 2SO 2
2) ZnO + 2NaOH + H 2 O \u003d Na 2
3 Na 2 + CO 2 \u003d Na 2 CO 3 + H 2 O + Zn (OH) 2
4) Zn (OH) 2 + 2 HCl \u003d ZnCl 2 + 2H 2 O
7. Le gaz libéré lors de l'interaction du zinc avec l'acide chlorhydrique a été mélangé au chlore et a explosé. Le produit gazeux résultant a été dissous dans l'eau et a agi sur le dioxyde de manganèse. Le gaz résultant a été passé à travers une solution chaude d'hydroxyde de potassium.
1) Zn + 2HCl \u003d ZnCl 2 + H 2
2) Cl 2 + H 2 \u003d 2 HCl
3) 4HCl + MnO 2 \u003d MnCl 2 + 2H 2 O + Cl 2
4) 3Cl 2 + 6KOH \u003d 5KCl + KClO 3 + 3H 2 O
8. Le phosphure de calcium a été traité avec de l'acide chlorhydrique. Le gaz libéré a été brûlé dans un récipient fermé, le produit de combustion a été complètement neutralisé avec une solution d'hydroxyde de potassium. Une solution de nitrate d'argent a été ajoutée à la solution résultante.
1) Ca 3 P 2 + 6HCl \u003d 3CaCl 2 + 2PH 3
2) PH 3 + 2O 2 \u003d H 3 PO 4
3) H 3 PO 4 + 3KOH \u003d K 3 PO 4 + 3H 2 O
4) K 3 PO 4 + 3AgNO 3 \u003d 3KNO 3 + Ag 3 PO 4
9 ... Le bichromate d'ammonium a été décomposé par chauffage. Le produit de décomposition solide a été dissous dans de l'acide sulfurique. Une solution d'hydroxyde de sodium a été ajoutée à la solution résultante jusqu'à ce qu'un précipité se forme. Lors de l'ajout supplémentaire d'hydroxyde de sodium au précipité, celui-ci s'est dissous.
1) (NH 4) 2 Cr 2 O 7 \u003d Cr 2 O 3 + N 2 + 4H 2 O
2) Cr 2 O 3 + 3H 2 SO 4 \u003d Cr 2 (SO 4) 3 + 3H 2 O
3) Cr 2 (SO 4) 3 + 6NaOH \u003d 3Na 2 SO 4 + 2Cr (OH) 3
4) 2Cr (OH) 3 + 3NaOH \u003d Na 3
10 ... L'orthophosphate de calcium a été calciné avec du charbon et du sable de rivière. La substance blanche résultante, brillant dans l'obscurité, a été brûlée dans une atmosphère de chlore. Le produit de cette réaction a été dissous dans un excès d'hydroxyde de potassium. Une solution d'hydroxyde de baryum a été ajoutée au mélange résultant.
1) Ca 3 (PO 4) 2 + 5C + 3SiO 2 \u003d 3CaSiO 3 + 5CO + 2P
2) 2P + 5Cl 2 \u003d 2PCl 5
3) PCl 5 + 8KOH \u003d K 3 PO 4 + 5KCl + 4H 2 O
4) 2K 3 PO 4 + 3Ba (OH) 2 \u003d Ba 3 (PO 4) 2 + 6KOH
11. La poudre d'aluminium a été mélangée avec du soufre et chauffée. La substance résultante a été placée dans l'eau. Le précipité résultant a été divisé en deux parties. De l'acide chlorhydrique a été ajouté à une partie, une solution d'hydroxyde de sodium à l'autre jusqu'à ce que le précipité soit complètement dissous.
1) 2Al + 3S \u003d Al 2 S 3
2) Al 2 S 3 + 6H 2 O \u003d 2Al (OH) 3 + 3H 2 S
3) Al (OH) 3 + 3HCl \u003d AlCl 3 + 3H 2 O
4) Al (OH) 3 + NaOH \u003d Na
12 ... Du silicium a été placé dans une solution d'hydroxyde de potassium, après l'achèvement de la réaction, un excès d'acide chlorhydrique a été ajouté à la solution résultante. Le précipité qui s'est formé a été filtré, séché et calciné. Le produit de calcination solide réagit avec le fluorure d'hydrogène.
1) Si + 2KOH + H 2 O \u003d K 2 SiO 3 + 2H 2
2) K 2 SiO 3 + 2HCl \u003d 2KCl + H 2 SiO 3
3) H 2 SiO 3 \u003d SiO 2 + H 2 O
4) SiO 2 + 4HF \u003d SiF 4 + 2H 2 O
Tâches pour une solution indépendante.
1. A la suite de la décomposition thermique du dichromate d'ammonium, un gaz a été obtenu, qui a été passé sur du magnésium chauffé. La substance résultante a été placée dans l'eau. Le gaz résultant a été passé à travers de l'hydroxyde de cuivre (II) fraîchement précipité. Écrivez les équations des réactions décrites.
2. A la solution obtenue à la suite de l'interaction du peroxyde de sodium avec l'eau lors du chauffage, une solution d'acide chlorhydrique a été ajoutée jusqu'à la fin de la réaction. La solution du sel formé a été soumise à une électrolyse avec des électrodes inertes. Le gaz formé à la suite de l'électrolyse à l'anode est passé à travers une suspension d'hydroxyde de calcium. Écrivez les équations des réactions décrites.
3. Le précipité formé à la suite de l'interaction d'une solution de sulfate de fer (II) et d'hydroxyde de sodium a été filtré et calciné. Le résidu solide a été complètement dissous dans de l'acide nitrique concentré. Des copeaux de cuivre ont été ajoutés à la solution résultante. Écrivez les équations des réactions décrites.
4. Le gaz obtenu lors du grillage de la pyrite a réagi avec le sulfure d'hydrogène. La substance jaune résultante a été traitée avec de l'acide nitrique concentré tout en chauffant. Une solution de chlorure de baryum a été ajoutée à la solution résultante. Écrivez les équations des réactions décrites.
5. Le gaz obtenu par l'interaction de limaille de fer avec une solution d'acide chlorhydrique a été passé sur de l'oxyde de cuivre (II) chauffé jusqu'à ce que le métal soit complètement réduit. Le métal résultant a été dissous dans de l'acide nitrique concentré. La solution résultante a été soumise à une électrolyse avec des électrodes inertes. Écrivez les équations des réactions décrites.
6. Le gaz dégagé à l'anode lors de l'électrolyse du nitrate de mercure (II) a été utilisé pour l'oxydation catalytique de l'ammoniac. Le gaz incolore résultant a réagi instantanément avec l'oxygène atmosphérique. Le gaz brun résultant a été passé à travers de l'eau de barytine. Écrivez les équations des réactions décrites.
7. L'iode a été placé dans un tube à essai avec de l'acide nitrique chaud concentré. Le gaz dégagé a traversé de l'eau en présence d'oxygène. De l'hydroxyde de cuivre (II) a été ajouté à la solution résultante. La solution résultante a été évaporée et le résidu solide sec a été calciné. Écrivez les équations des réactions décrites.
8. Lorsque la solution de sulfate d'aluminium a interagi avec une solution de sulfure de potassium, un gaz a été libéré, qui a été passé à travers une solution d'hexahydroxoaluminate de potassium. Le précipité formé a été filtré, lavé, séché et chauffé. Le résidu solide a été fusionné avec de l'hydroxyde de sodium. Écrivez les équations des réactions décrites.
9. Du dioxyde de soufre a été passé à travers la solution d'hydroxyde de sodium jusqu'à ce qu'un sel moyen soit formé. Une solution aqueuse de permanganate de potassium a été ajoutée à la solution résultante. Le précipité formé a été séparé et agi avec de l'acide chlorhydrique. Le gaz dégagé est passé à travers une solution froide d'hydroxyde de potassium. Écrivez les équations des réactions décrites.
10. Un mélange d'oxyde de silicium (IV) et de magnésium métallique a été calciné. La substance simple obtenue à la suite de la réaction a été traitée avec une solution concentrée d'hydroxyde de sodium. Le gaz dégagé a été passé sur du sodium chauffé. La substance résultante a été placée dans l'eau. Écrivez les équations des réactions décrites.
Thème 7. Propriétés chimiques et production de substances organiques dans les tâches C3. Réactions qui causent le plus de difficultés aux écoliers, en dehors du cadre du cours scolaire.
Pour résoudre les tâches C3, les élèves doivent connaître l'ensemble du cours de chimie organique au niveau du profil.
1) Le nitrate de cuivre a été calciné, le précipité solide résultant a été dissous dans de l'acide sulfurique. Du sulfure d'hydrogène a été passé à travers la solution, le précipité noir résultant a été cuit et le résidu solide a été dissous par chauffage dans de l'acide nitrique concentré.
2) Le phosphate de calcium a été fondu avec du charbon et du sable, puis la substance simple résultante a été brûlée dans un excès d'oxygène, le produit de combustion a été dissous dans un excès de soude caustique. Une solution de chlorure de baryum a été ajoutée à la solution résultante. Le précipité résultant a été traité avec un excès d'acide phosphorique.
| Spectacle | |
|---|---|
Ca 3 (PO 4) 2 → P → P 2 O 5 → Na 3 PO 4 → Ba 3 (PO 4) 2 → BaHPO 4 ou Ba (H 2 PO 4) 2 Ca 3 (PO 4) 2 + 5C + 3SiO 2 → 3CaSiO 3 + 2P + 5CO |
|
3) Le cuivre a été dissous dans de l'acide nitrique concentré, le gaz résultant a été mélangé avec de l'oxygène et dissous dans l'eau. L'oxyde de zinc a été dissous dans la solution résultante, puis un grand excès de solution d'hydroxyde de sodium a été ajouté à la solution.
4) On a agi sur du chlorure de sodium sec avec de l'acide sulfurique concentré sous un faible chauffage, le gaz résultant a été passé dans une solution d'hydroxyde de baryum. Une solution de sulfate de potassium a été ajoutée à la solution résultante. Le précipité résultant a été fusionné avec du charbon. Le matériau résultant a été traité avec de l'acide chlorhydrique.
5) Un échantillon de sulfure d'aluminium a été traité avec de l'acide chlorhydrique. Dans ce cas, du gaz a été libéré et une solution incolore s'est formée. Une solution d'ammoniaque a été ajoutée à la solution résultante et le gaz a été passé à travers une solution de nitrate de plomb. Le précipité résultant a été traité avec une solution de peroxyde d'hydrogène.
| Spectacle | |
|---|---|
Al (OH) 3 ← AlCl 3 ← Al 2 S 3 → H 2 S → PbS → PbSO 4 Al 2 S 3 + 6HCl → 3H 2 S + 2AlCl 3 |
|
6) De la poudre d'aluminium a été mélangée avec de la poudre de soufre, le mélange a été chauffé, la substance résultante a été traitée avec de l'eau, tandis que du gaz a été libéré et un précipité s'est formé, auquel un excès de solution d'hydroxyde de potassium a été ajouté jusqu'à dissolution complète. Cette solution a été évaporée et calcinée. Un excès de solution d'acide chlorhydrique a été ajouté au solide résultant.
7) La solution d'iodure de potassium a été traitée avec une solution chlorée. Le précipité résultant a été traité avec une solution de sulfite de sodium. A la solution résultante, on a d'abord ajouté une solution de chlorure de baryum, et après séparation du précipité, une solution de nitrate d'argent a été ajoutée.
8) Une poudre gris-vert d'oxyde de chrome (III) a été fondue avec un excès d'alcali, la substance résultante a été dissoute dans l'eau et une solution vert foncé a été obtenue. Du peroxyde d'hydrogène a été ajouté à la solution alcaline résultante. Le résultat est une solution jaune, qui devient orange lorsqu'elle est ajoutée avec de l'acide sulfurique. Lors du passage du sulfure d'hydrogène à travers la solution orange acidifiée résultante, il devient trouble et redevient vert.
| Spectacle | |
|---|---|
Cr 2 O 3 → KCrO 2 → K → K 2 CrO 4 → K 2 Cr 2 O 7 → Cr 2 (SO 4) 3 Cr 2 O 3 + 2KOH → 2KCrO 2 + H 2 O |
|
9) L'aluminium a été dissous dans une solution d'hydroxyde de potassium concentrée. Du dioxyde de carbone a été passé à travers la solution résultante jusqu'à ce que la précipitation cesse. Le précipité a été filtré et calciné. Le résidu solide résultant a été fusionné avec du carbonate de sodium.
10) Le silicium a été dissous dans une solution concentrée d'hydroxyde de potassium. Un excès d'acide chlorhydrique a été ajouté à la solution résultante. La solution trouble a été chauffée. Le précipité séparé a été filtré et calciné avec du carbonate de calcium. Écrivez les équations des réactions décrites.
11) L'oxyde de cuivre (II) a été chauffé dans un courant de monoxyde de carbone. La substance résultante a été brûlée dans une atmosphère de chlore. Le produit de réaction a été dissous dans l'eau. La solution résultante a été divisée en deux parties. Une solution d'iodure de potassium a été ajoutée à une partie et une solution de nitrate d'argent à la seconde. Dans les deux cas, la formation d'un précipité a été observée. Écrivez les équations des quatre réactions décrites.
12) Le nitrate de cuivre a été calciné, le solide résultant a été dissous dans de l'acide sulfurique dilué. La solution saline résultante a été soumise à une électrolyse. La substance libérée à la cathode a été dissoute dans de l'acide nitrique concentré. La dissolution a procédé avec le dégagement de gaz brun. Écrivez les équations des quatre réactions décrites.
13) Le fer a été brûlé dans une atmosphère de chlore. Le matériau résultant a été traité avec un excès de solution d'hydroxyde de sodium. Un précipité brun s'est formé, qui a été filtré et calciné. Le résidu après calcination a été dissous dans de l'acide iodhydrique. Écrivez les équations des quatre réactions décrites.
14) De la poudre d'aluminium métallique a été mélangée à de l'iode solide et quelques gouttes d'eau ont été ajoutées. Une solution d'hydroxyde de sodium a été ajoutée au sel résultant jusqu'à ce qu'un précipité se forme. Le précipité résultant a été dissous dans de l'acide chlorhydrique. Lors de l'addition ultérieure de la solution de carbonate de sodium, une précipitation a de nouveau été observée. Écrivez les équations des quatre réactions décrites.
15) À la suite d'une combustion incomplète du charbon, un gaz a été obtenu, dans lequel l'oxyde de fer (III) a été chauffé. Le matériau résultant a été dissous dans de l'acide sulfurique concentré chaud. La solution saline résultante a été soumise à une électrolyse. Écrivez les équations des quatre réactions décrites.
16) Une partie du sulfure de zinc a été divisée en deux parties. L'un d'eux a été traité avec de l'acide nitrique et l'autre a été tiré à l'air. L'interaction des gaz dégagés a formé une substance simple. Cette substance a été chauffée avec de l'acide nitrique concentré et un gaz brun s'est dégagé. Écrivez les équations des quatre réactions décrites.
17) Le chlorate de potassium a été chauffé en présence d'un catalyseur, tandis qu'un gaz incolore s'est dégagé. En brûlant du fer dans une atmosphère de ce gaz, on a obtenu du tartre de fer. Il a été dissous dans un excès d'acide chlorhydrique. A la solution résultante a été ajoutée une solution contenant du dichromate de sodium et de l'acide chlorhydrique.
| Spectacle | |
|---|---|
1) 2КClО 3 → 2КСl + 3О 2 2) ЗFe + 2O 2 → Fe 3 O 4 3) Fe 3 O 4 + 8HCI → FeCl 2 + 2FeCl 3 + 4H 2 O 4) 6 FeCl 2 + Na 2 Cr 2 O 7 + 14 НСІ → 6 FeCl 3 + 2 CrCl 3 + 2NaCl + 7Н 2 О 18) Le fer a été brûlé dans le chlore. Le sel résultant a été ajouté à une solution de carbonate de sodium et un précipité brun s'est formé. Ce précipité a été filtré et calciné. La substance résultante a été dissoute dans de l'acide iodhydrique. Écrivez les équations des quatre réactions décrites. 1) 2Fe + 3Cl 2 → 2FeCl 3 2) 2FeCl 3 + 3Na 2 CO 3 → 2Fe (OH) 3 + 6NaCl + 3CO 2 3) 2Fe (OH) 3 Fe 2 O 3 + 3H 2 O 4) Fe 2 O 3 + 6HI → 2FeI 2 + I 2 + 3H 2 O |
|
19) Une solution d'iodure de potassium a été traitée avec un excès d'eau chlorée, tandis que la formation d'un précipité a été observée d'abord, puis sa dissolution complète. L'acide iodé résultant a été isolé de la solution, séché et chauffé doucement. L'oxyde résultant a réagi avec le monoxyde de carbone. Notez les équations des réactions décrites.
20) Une poudre de sulfure de chrome (III) a été dissoute dans de l'acide sulfurique. Dans ce cas, du gaz a été libéré et une solution colorée s'est formée. Un excès de solution d'ammoniaque a été ajouté à la solution résultante et le gaz a été passé à travers du nitrate de plomb. Le précipité noir résultant est devenu blanc après traitement avec du peroxyde d'hydrogène. Notez les équations des réactions décrites.
21) La poudre d'aluminium a été chauffée avec de la poudre de soufre, la substance résultante a été traitée avec de l'eau. Le précipité qui s'est formé a été traité avec un excès de solution d'hydroxyde de potassium concentrée jusqu'à ce qu'il soit complètement dissous. Une solution de chlorure d'aluminium a été ajoutée à la solution résultante et la formation d'un précipité blanc a été à nouveau observée. Notez les équations des réactions décrites.
22) Le nitrate de potassium a été chauffé avec du plomb en poudre jusqu'à ce que la réaction soit terminée. Le mélange de produits a été traité avec de l'eau, puis la solution résultante a été filtrée. Le filtrat a été acidifié avec de l'acide sulfurique et traité avec de l'iodure de potassium. La substance simple séparée a été chauffée avec de l'acide nitrique concentré. Dans l'atmosphère du gaz brun résultant, du phosphore rouge a été brûlé. Notez les équations des réactions décrites.
23) Le cuivre a été dissous dans de l'acide nitrique dilué. Un excès de solution d'ammoniaque a été ajouté à la solution résultante, en observant d'abord la formation d'un précipité, puis sa dissolution complète avec la formation d'une solution bleu foncé. La solution résultante a été traitée avec de l'acide sulfurique jusqu'à ce que la couleur bleue caractéristique des sels de cuivre apparaisse. Notez les équations des réactions décrites.
| Spectacle | |
|---|---|
1) 3Cu + 8HNO 3 → 3Cu (NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O 2) Cu (NO 3) 2 + 2NH 3 H 2 O → Cu (OH) 2 + 2NH 4 NO 3 3) Cu (OH) 2 + 4NH 3 H 2 O → (OH) 2 + 4H 2 O 4) (OH) 2 + 3H 2 SO 4 → CuSO 4 +2 (NH 4) 2 SO 4 + 2H 2 O |
|
24) Le magnésium a été dissous dans de l'acide nitrique dilué et aucun dégagement de gaz n'a été observé. La solution résultante a été traitée avec un excès de solution d'hydroxyde de potassium avec chauffage. Le gaz libéré au cours de ce processus a été brûlé dans l'oxygène. Notez les équations des réactions décrites.
25) Un mélange de poudres de nitrite de potassium et de chlorure d'ammonium a été dissous dans l'eau et la solution a été chauffée doucement. Le gaz libéré a réagi avec le magnésium. Le produit de réaction a été ajouté à un excès de solution d'acide chlorhydrique et aucun dégagement de gaz n'a été observé. Le sel de magnésium obtenu en solution a été traité avec du carbonate de sodium. Notez les équations des réactions décrites.
26) L'oxyde d'aluminium a été fusionné avec de l'hydroxyde de sodium. Le produit de réaction a été introduit dans la solution de chlorure d'ammonium. Le gaz libéré avec une odeur piquante est absorbé par l'acide sulfurique. Le sel moyen résultant a été calciné. Notez les équations des réactions décrites.
27) Le chlore a réagi avec une solution chaude d'hydroxyde de potassium. Lorsque la solution a été refroidie, des cristaux de sel de Berthollet ont précipité. Les cristaux obtenus ont été introduits dans une solution d'acide chlorhydrique. La substance simple résultante a réagi avec le fer métallique. Le produit de réaction a été chauffé avec un nouveau poids de fer. Notez les équations des réactions décrites.
28) Le cuivre a été dissous dans de l'acide nitrique concentré. Un excès de solution d'ammoniaque a été ajouté à la solution résultante, en observant d'abord la formation d'un précipité et ensuite sa dissolution complète. La solution résultante a été traitée avec un excès d'acide chlorhydrique. Notez les équations des réactions décrites.
29) Le fer a été dissous dans de l'acide sulfurique concentré chaud. Le sel résultant a été traité avec un excès de solution d'hydroxyde de sodium. Le précipité brun résultant a été filtré et calciné. La substance résultante a été fusionnée avec du fer. Écrivez les équations des quatre réactions décrites.
30) À la suite d'une combustion incomplète du charbon, un gaz a été obtenu, dans le courant duquel l'oxyde de fer (III) a été chauffé. Le matériau résultant a été dissous dans de l'acide sulfurique concentré chaud. La solution saline résultante a été traitée avec un excès de solution de sulfure de potassium.
31) Une partie du sulfure de zinc a été divisée en deux parties. L'un d'eux a été traité avec de l'acide chlorhydrique et l'autre a été tiré à l'air. L'interaction des gaz dégagés a formé une substance simple. Cette substance a été chauffée avec de l'acide nitrique concentré et un gaz brun a été libéré.
32) Le soufre a été fusionné avec du fer. Le produit de réaction a été traité avec de l'acide chlorhydrique. Le gaz libéré pendant cette opération a été brûlé en excès d'oxygène. Les produits de combustion ont été absorbés dans une solution aqueuse de sulfate ferreux (III).
Tâche numéro 1
Le sodium a été chauffé dans une atmosphère d'hydrogène. Lorsque de l'eau a été ajoutée à la substance obtenue, un dégagement de gaz et la formation d'une solution claire ont été observés. Un gaz brun a été passé à travers cette solution, qui a été obtenu à la suite de l'interaction du cuivre avec une solution concentrée d'acide nitrique. Écrivez les équations des quatre réactions décrites.
1) Lorsque le sodium est chauffé dans une atmosphère d'hydrogène (T \u003d 250-400 o C), de l'hydrure de sodium se forme):
2Na + H 2 \u003d 2NaH
2) Lorsque de l'eau est ajoutée à l'hydrure de sodium, du NaOH alcalin se forme et de l'hydrogène est libéré:
NaH + H 2 O \u003d NaOH + H 2
3) Lorsque le cuivre interagit avec une solution concentrée d'acide nitrique, un gaz brun est libéré - NO 2:
Cu + 4HNO 3 (conc.) \u003d Cu (NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O
4) Lorsque le gaz brun NO 2 passe à travers une solution alcaline, une réaction de disproportionation se produit - l'azote N +4 est simultanément oxydé et réduit en N +5 et N +3:
2NaOH + 2NO 2 \u003d NaNO 3 + NaNO 2 + H 2 O
(réaction de disproportionation 2N +4 → N +5 + N +3).
Tâche numéro 2
Le tartre de fer a été dissous dans de l'acide nitrique concentré. Une solution d'hydroxyde de sodium a été ajoutée à la solution résultante. Le précipité séparé a été séparé et calciné. Le résidu solide résultant a été fusionné avec du fer. Écrivez les équations des quatre réactions décrites.
La formule du tartre de fer est Fe 3 O 4.
Lorsque le tartre de fer interagit avec l'acide nitrique concentré, du nitrate de fer se forme et de l'oxyde d'azote NO 2 est libéré:
Fe 3 O 4 + 10HNO 3 (conc.) → 3Fe (NO 3) 3 + NO 2 + 5H 2 O
Lorsque le nitrate de fer interagit avec l'hydroxyde de sodium, un précipité se forme - hydroxyde de fer (III):
Fe (NO 3) 3 + 3NaOH → Fe (OH) 3 ↓ + 3NaNO 3
Fe (OH) 3 - hydroxyde amphotère, insoluble dans l'eau, se décompose en chauffant en oxyde de fer (III) et en eau:
2Fe (OH) 3 → Fe 2 O 3 + 3H 2 O
Lorsque l'oxyde de fer (III) est fondu avec du fer, de l'oxyde de fer (II) se forme:
Fe 2 O 3 + Fe → 3FeO
Tâche numéro 3
Le sodium a été brûlé dans l'air. La substance résultante a été traitée avec du chlorure d'hydrogène lors du chauffage. La substance jaune-verte simple résultante, lorsqu'elle est chauffée, réagit avec de l'oxyde de chrome (III) en présence d'hydroxyde de potassium. Lorsqu'une solution de l'un des sels formés a été traitée avec du chlorure de baryum, un précipité jaune s'est formé. Écrivez les équations des quatre réactions décrites.
1) Lorsque le sodium est brûlé dans l'air, du peroxyde de sodium se forme:
2Na + O 2 → Na 2 O 2
2) Lorsque le peroxyde de sodium interagit avec le chlorure d'hydrogène, du Cl 2 gazeux est libéré lorsqu'il est chauffé:
Na 2 O 2 + 4HCl → 2NaCl + Cl 2 + 2H 2 O
3) Dans un environnement alcalin, le chlore réagit lorsqu'il est chauffé avec de l'oxyde de chrome amphotère pour former du chromate et du chlorure de potassium:
Cr 2 O 3 + 3Cl 2 + 10KOH → 2K 2 CrO 4 + 6KCl + 5H 2 O
2Cr +3 -6e → 2Cr +6 | ... 3 - oxydation
Cl 2 + 2e → 2Cl - | ... 1 - récupération
4) Un précipité jaune (BaCrO 4) est formé par l'interaction du chromate de potassium et du chlorure de baryum:
K 2 CrO 4 + BaCl 2 → BaCrO 4 ↓ + 2KCl
Tâche numéro 4
Le zinc a été complètement dissous dans une solution d'hydroxyde de potassium concentrée. La solution claire résultante a été évaporée puis calcinée. Le résidu solide a été dissous dans la quantité requise d'acide chlorhydrique. Du sulfure d'ammonium a été ajouté à la solution limpide résultante et un précipité blanc a été observé. Écrivez les équations des quatre réactions décrites.
1) Le zinc réagit avec l'hydroxyde de potassium pour former du tétrahydroxozincate de potassium (Al et Be se comportent de la même manière):
2) Le tétrahydroxozincate de potassium après calcination perd de l'eau et se transforme en zincate de potassium:
3) Le zincate de potassium, lorsqu'il interagit avec l'acide chlorhydrique, forme du chlorure de zinc, du chlorure de potassium et de l'eau:
4) Le chlorure de zinc à la suite de l'interaction avec le sulfure d'ammonium se transforme en sulfure de zinc insoluble - un précipité blanc:
Tâche numéro 5
L'acide iodhydrique a été neutralisé avec de l'hydrogénocarbonate de potassium. Le sel résultant a été mis à réagir avec une solution contenant du bichromate de potassium et de l'acide sulfurique. Lorsque la substance simple formée interagissait avec l'aluminium, un sel était obtenu. Ce sel a été dissous dans l'eau et mélangé avec une solution de sulfure de potassium, ce qui a donné un précipité et un dégagement de gaz. Écrivez les équations des quatre réactions décrites.
1) L'acide iodhydrique est neutralisé par le sel acide de l'acide carbonique faible, à la suite de quoi du dioxyde de carbone est libéré et du NaCl se forme:
HI + KHCO 3 → KI + CO 2 + H 2 O
2) L'iodure de potassium entre dans une réaction d'oxydoréduction avec le bichromate de potassium en milieu acide, tandis que Cr +6 est réduit en Cr +3, I est oxydé en I 2 moléculaire, ce qui précipite:
6KI + K 2 Cr 2 O 7 + 7H 2 SO 4 → Cr 2 (SO 4) 3 + 4K 2 SO 4 + 3I 2 ↓ + 7H 2 O
2Cr +6 + 6e → 2Cr +3 │ 1
2I - -2e → I 2 │ 3
3) Lorsque l'iode moléculaire interagit avec l'aluminium, il se forme de l'iodure d'aluminium:
2Al + 3I 2 → 2AlI 3
4) Lorsque l'iodure d'aluminium interagit avec une solution de sulfure de potassium, Al (OH) 3 précipite et H 2 S est libéré. \u200b\u200bLa formation d'Al 2 S 3 ne se produit pas en raison de l'hydrolyse complète du sel dans une solution aqueuse:
2AlI 3 + 3K 2 S + 6H 2 O → 2Al (OH) 3 ↓ + 6KI + 3H 2 S
Tâche numéro 6
Le carbure d'aluminium a été complètement dissous dans l'acide bromhydrique. A la solution résultante a été ajoutée une solution de sulfite de potassium, tandis que la formation d'un précipité blanc et le dégagement d'un gaz incolore ont été observés. Le gaz a été absorbé avec une solution de bichromate de potassium en présence d'acide sulfurique. Le sel de chrome formé a été isolé et ajouté à la solution de nitrate de baryum, une précipitation a été observée. Écrivez les équations des quatre réactions décrites.
1) Lorsque le carbure d'aluminium est dissous dans l'acide bromhydrique, un sel se forme - du bromure d'aluminium et du méthane est libéré:
Al 4 C 3 + 12HBr → 4AlBr 3 + 3CH 4
2) Lorsque le bromure d'aluminium interagit avec une solution de sulfite de potassium, Al (OH) 3 précipite et du dioxyde de soufre - SO 2 est libéré:
2AlBr 3 + 3K 2 SO 3 + 3H 2 O → 2Al (OH) 3 ↓ + 6KBr + 3SO 2
3) En passant du dioxyde de soufre à travers une solution acidifiée de bichromate de potassium, tandis que Cr +6 est réduit en Cr +3, S +4 est oxydé en S +6:
3SO 2 + K 2 Cr 2 O 7 + H 2 SO 4 → Cr 2 (SO 4) 3 + K 2 SO 4 + H 2 O
2Cr +6 + 6e → 2Cr +3 │ 1
S +4 -2e → S +6 │ 3
4) Lorsque le sulfate de chrome (III) interagit avec une solution de nitrate de baryum, du nitrate de chrome (III) se forme et du sulfate de baryum blanc précipite:
Cr 2 (SO 4) 3 + 3Ba (NO 3) 2 → 3BaSO 4 ↓ + 2Cr (NO 3) 3
Tâche numéro 7
De la poudre d'aluminium a été ajoutée à la solution d'hydroxyde de sodium. Un excès de dioxyde de carbone est passé à travers la solution de la substance obtenue. Le précipité formé a été séparé et calciné. Le produit résultant a été fusionné avec du carbonate de sodium. Écrivez les équations des quatre réactions décrites.
1) L'aluminium, ainsi que le béryllium et le zinc, est capable de réagir à la fois avec des solutions aqueuses d'alcalis et avec des alcalis anhydres pendant la fusion. Lorsque l'aluminium est traité avec une solution aqueuse d'hydroxyde de sodium, du tétrahydroxoaluminate de sodium et de l'hydrogène se forment:
2) Lorsque le dioxyde de carbone passe à travers une solution aqueuse de tétrahydroxoaluminate de sodium, l'hydroxyde d'aluminium cristallin précipite. Étant donné que, par condition, un excès de dioxyde de carbone passe à travers la solution, il ne se forme pas de carbonate, mais du bicarbonate de sodium:
Na + CO 2 → Al (OH) 3 ↓ + NaHCO 3
3) L'hydroxyde d'aluminium est un hydroxyde métallique insoluble, par conséquent, lorsqu'il est chauffé, il se décompose en l'oxyde métallique correspondant et en eau:
4) Oxyde d'aluminium, qui est un oxyde amphotère, lorsque la fusion avec des carbonates en déplace le dioxyde de carbone avec la formation d'aluminates (à ne pas confondre avec les tétrahydroxoaluminates!):
Numéro de tâche 8
L'aluminium a réagi avec une solution d'hydroxyde de sodium. Le gaz dégagé a été passé sur une poudre d'oxyde de cuivre (II) chauffée. La substance simple résultante a été dissoute par chauffage dans de l'acide sulfurique concentré. Le sel résultant a été isolé et ajouté à la solution d'iodure de potassium. Écrivez les équations des quatre réactions décrites.
1) L'aluminium (également le béryllium et le zinc) réagit à la fois avec des solutions aqueuses d'alcalis et avec des alcalis anhydres pendant la fusion. Lorsque l'aluminium est traité avec une solution aqueuse d'hydroxyde de sodium, du tétrahydroxoaluminate de sodium et de l'hydrogène se forment:
2NaOH + 2Al + 6H 2 O → 2Na + 3H 2
2) Lorsque l'hydrogène est passé sur une poudre d'oxyde de cuivre (II) chauffée, Cu +2 est réduit en Cu 0: la couleur de la poudre passe du noir (CuO) au rouge (Cu):
3) Le cuivre se dissout dans l'acide sulfurique concentré pour former du sulfate de cuivre (II). De plus, cela produit du dioxyde de soufre:
4) Lorsque du sulfate de cuivre est ajouté à une solution d'iodure de potassium, une réaction d'oxydoréduction se produit: Cu +2 est réduit en Cu +1, I est oxydé en I 2 (précipité à l'iode moléculaire):
CuSO 4 + 4KI → 2CuI + 2K 2 SO 4 + I 2 ↓
Tâche numéro 9
Electrolyse conduite d'une solution de chlorure de sodium. Du chlorure de fer (III) a été ajouté à la solution résultante. Le précipité qui s'est formé a été filtré et calciné. Le résidu solide a été dissous dans de l'acide iodhydrique. Écrivez les équations des quatre réactions décrites.
1) Electrolyse de la solution de chlorure de sodium:
Cathode: 2H 2 O + 2e → H 2 + 2OH -
Anode: 2Cl - - 2e → Cl 2
Ainsi, à partir de la solution de chlorure de sodium à la suite de son électrolyse, H 2 et Cl 2 gazeux sont libérés et les ions Na + et OH - restent dans la solution. En termes généraux, l'équation s'écrit comme suit:
2H 2 O + 2NaCl → H 2 + 2NaOH + Cl 2
2) Lorsque du chlorure de fer (III) est ajouté à la solution alcaline, une réaction d'échange se produit, à la suite de laquelle Fe (OH) 3 précipite:
3NaOH + FeCl 3 → Fe (OH) 3 ↓ + 3NaCl
3) Lorsque l'hydroxyde de fer (III) est calciné, de l'oxyde de fer (III) et de l'eau se forment:
4) Lorsque l'oxyde de fer (III) est dissous dans l'acide iodhydrique, FeI 2 se forme, tandis que I 2 précipite:
Fe 2 O 3 + 6HI → 2FeI 2 + I 2 ↓ + 3H 2 O
2Fe +3 + 2e → 2Fe +2 │1
2I - - 2e → I 2 │1
Numéro de tâche 10
Le chlorate de potassium a été chauffé en présence d'un catalyseur et un gaz incolore s'est dégagé. En brûlant du fer dans une atmosphère de ce gaz, on a obtenu du tartre de fer. Il a été dissous dans un excès d'acide chlorhydrique. A la solution résultante a été ajoutée une solution contenant du bichromate de sodium et de l'acide chlorhydrique.
1) Lorsque le chlorate de potassium est chauffé en présence d'un catalyseur (MnO 2, Fe 2 O 3, CuO, etc.), du chlorure de potassium se forme et de l'oxygène est libéré:
2) Lorsque le fer est brûlé dans une atmosphère d'oxygène, il se forme du tartre de fer, dont la formule est Fe 3 O 4 (le tartre de fer est un oxyde mixte de Fe 2 O 3 et FeO):
3) Lorsque le tartre de fer est dissous dans un excès d'acide chlorhydrique, un mélange de chlorures de fer (II) et (III) se forme:
4) En présence d'un oxydant fort - le dichromate de sodium, Fe +2 est oxydé en Fe +3:
6FeCl 2 + Na 2 Cr 2 O 7 + 14HCl → 6FeCl 3 + 2CrCl 3 + 2NaCl + 7H 2 O
Fe +2 - 1e → Fe +3 │6
2Cr +6 + 6e → 2Cr +3 │1
Tâche numéro 11
L'ammoniac est passé à travers l'acide bromhydrique. Une solution de nitrate d'argent a été ajoutée à la solution résultante. Le précipité formé a été séparé et chauffé avec de la poudre de zinc. Le métal formé au cours de la réaction a été agi avec une solution concentrée d'acide sulfurique, et un gaz avec une odeur piquante a été libéré. Écrivez les équations des quatre réactions décrites.
1) Lorsque l'ammoniac passe à travers l'acide bromhydrique, du bromure d'ammonium se forme (réaction de neutralisation):
NH 3 + HBr → NH 4 Br
2) Lorsque les solutions de bromure d'ammonium et de nitrate d'argent sont fusionnées, une réaction d'échange se produit entre les deux sels, à la suite de laquelle un précipité jaune clair - bromure d'argent:
NH 4 Br + AgNO 3 → AgBr ↓ + NH 4 NO 3
3) Lorsque le bromure d'argent est chauffé avec de la poudre de zinc, une réaction de substitution se produit - de l'argent est libéré:
2AgBr + Zn → 2Ag + ZnBr 2
4) Lorsque l'acide sulfurique concentré agit sur le métal, du sulfate d'argent se forme et un gaz avec une odeur désagréable est libéré - le dioxyde de soufre:
2Ag + 2H 2 SO 4 (conc.) → Ag 2 SO 4 + SO 2 + 2H 2 O
2Ag 0 - 2e → 2Ag + │1
S +6 + 2e → S +4 │1
Tâche numéro 12
9S278S
L'oxyde de chrome (VI) a réagi avec l'hydroxyde de potassium. La substance résultante a été traitée avec de l'acide sulfurique et le sel orange a été isolé de la solution résultante. Ce sel a été traité avec de l'acide bromhydrique. La substance simple résultante a réagi avec le sulfure d'hydrogène. Écrivez les équations des quatre réactions décrites.
1) L'oxyde de chrome (VI) CrO 3 est un oxyde acide, par conséquent, il réagit avec un alcali pour former un sel - chromate de potassium:
CrO 3 + 2KOH → K 2 CrO 4 + H 2 O
2) Le chromate de potassium en milieu acide est converti sans changer l'état d'oxydation du chrome en bichromate K 2 Cr 2 O 7 - un sel orange:
2K 2 CrO 4 + H 2 SO 4 → K 2 Cr 2 O 7 + K 2 SO 4 + H 2 O
3) Lorsque le bichromate de potassium est traité avec de l'acide bromhydrique, Cr +6 est réduit en Cr +3, tandis que le brome moléculaire est libéré:
K 2 Cr 2 O 7 + 14HBr → 2CrBr 3 + 2KBr + 3Br 2 + 7H 2 O
2Cr +6 + 6e → 2Cr +3 │1
2Br - - 2e → Br 2 │3
4) Le brome, en tant qu'oxydant plus fort, déplace le soufre de son composé hydrogène:
Br 2 + H 2 S → 2HBr + S ↓
Tâche numéro 13
La poudre de magnésium a été chauffée sous atmosphère d'azote. Lorsque la substance résultante interagissait avec l'eau, du gaz était libéré. Le gaz est passé à travers une solution aqueuse de sulfate de chrome (III), ce qui entraîne la formation d'un précipité gris. Le précipité a été séparé et traité sous chauffage avec une solution contenant du peroxyde d'hydrogène et de l'hydroxyde de potassium. Écrivez les équations des quatre réactions décrites.
1) Lorsque la poudre de magnésium est chauffée dans une atmosphère d'azote, du nitrure de magnésium se forme:
2) Le nitrure de magnésium est complètement hydrolysé pour former de l'hydroxyde de magnésium et de l'ammoniaque:
Mg 3 N 2 + 6H 2 O → 3Mg (OH) 2 ↓ + 2NH 3
3) L'ammoniac a des propriétés basiques en raison de la présence d'une seule paire d'électrons au niveau de l'atome d'azote et, en tant que base, entre dans une réaction d'échange avec le sulfate de chrome (III), à la suite de laquelle un précipité gris - Cr (OH) 3 est libéré:
6NH 3. H 2 O + Cr 2 (SO 4) 3 → 2Cr (OH) 3 ↓ + 3 (NH 4) 2 SO 4
4) Le peroxyde d'hydrogène en milieu alcalin oxyde le Cr +3 en Cr +6, entraînant la formation de chromate de potassium:
2Cr (OH) 3 + 3H 2 O 2 + 4KOH → 2K 2 CrO 4 + 8H 2 O
Cr +3 -3e → Cr +6 │2
2O - + 2e → 2O -2 │3
Tâche numéro 14
L'interaction de l'oxyde d'aluminium avec l'acide nitrique a formé un sel. Le sel a été séché et calciné. Le résidu solide formé lors de la calcination a été soumis à une électrolyse dans de la cryolithe fondue. Le métal obtenu par électrolyse a été chauffé avec une solution concentrée contenant du nitrate de potassium et de l'hydroxyde de potassium, tandis qu'un gaz ayant une odeur piquante a été libéré. Écrivez les équations des quatre réactions décrites.
1) Lorsque Al 2 O 3 amphotère interagit avec l'acide nitrique, un sel se forme - nitrate d'aluminium (réaction d'échange):
Al 2 O 3 + 6HNO 3 → 2Al (NO 3) 3 + 3H 2 O
2) Lorsque le nitrate d'aluminium est calciné, de l'oxyde d'aluminium se forme et du dioxyde d'azote et de l'oxygène sont libérés (l'aluminium appartient au groupe des métaux (dans la gamme d'activité de l'alcalino-terreux au Cu inclus), dont les nitrates se décomposent en oxydes métalliques, NO 2 et O 2):
3) L'aluminium métallique se forme lors de l'électrolyse d'Al 2 O 3 dans la cryolithe fondue Na 2 AlF 6 à 960-970 o C.
Schéma d'électrolyse Al 2 O 3:
La dissociation de l'oxyde d'aluminium a lieu dans la masse fondue:
Al 2 O 3 → Al 3+ + AlO 3 3-
K (-): Al 3+ + 3e → Al 0
A (+): 4AlO 3 3- - 12e → 2Al 2 O 3 + 3O 2
L'équation globale du processus:
L'aluminium liquide s'accumule au fond de la cellule.
4) Lors du traitement de l'aluminium avec une solution alcaline concentrée contenant du nitrate de potassium, de l'ammoniac est libéré et du tétrahydroxoaluminate de potassium se forme également (milieu alcalin):
8Al + 5KOH + 3KNO 3 + 18H 2 O → 3NH 3 + 8K
Al 0 - 3e → Al +3 │8
N +5 + 8e → N -3 │3
Tâche numéro 15
8AAA8C
Une partie du sulfure de fer (II) a été divisée en deux parties. L'un d'eux a été traité avec de l'acide chlorhydrique et l'autre a été tiré à l'air. L'interaction des gaz dégagés a produit une substance jaune simple. La substance résultante a été chauffée avec de l'acide nitrique concentré, tandis qu'un gaz brun s'est dégagé. Écrivez les équations des quatre réactions décrites.
1) Lors du traitement du sulfure de fer (II) avec de l'acide chlorhydrique, du chlorure de fer (II) se forme et du sulfure d'hydrogène est libéré (réaction d'échange):
FeS + 2HCl → FeCl 2 + H 2 S
2) Lors du grillage du sulfure de fer (II), le fer est oxydé à l'état d'oxydation +3 (Fe 2 O 3 est formé) et du dioxyde de soufre est libéré:
3) Lorsque deux composés contenant du soufre SO 2 et H 2 S interagissent, une réaction redox (coproportionation) se produit, à la suite de laquelle du soufre est libéré:
2H 2 S + SO 2 → 3S ↓ + 2H 2 O
S -2 - 2e → S 0 │2
S +4 + 4e → S 0 │1
4) Lorsque le soufre est chauffé avec de l'acide nitrique concentré, il se forme de l'acide sulfurique et du dioxyde d'azote (réaction redox):
S + 6HNO 3 (conc.) → H 2 SO 4 + 6NO 2 + 2H 2 O
S 0 - 6e → S +6 │1
N +5 + e → N +4 │6
Tâche numéro 16
Le gaz obtenu en traitant le nitrure de calcium avec de l'eau a été passé sur une poudre d'oxyde de cuivre (II) chauffée au rouge. Le solide résultant a été dissous dans de l'acide nitrique concentré, la solution a été évaporée et le solide résultant a été calciné. Écrivez les équations des quatre réactions décrites.
1) Le nitrure de calcium réagit avec l'eau pour former un alcali et de l'ammoniac:
Ca 3 N 2 + 6H 2 O → 3Ca (OH) 2 + 2NH 3
2) En passant de l'ammoniac sur une poudre d'oxyde de cuivre (II) chauffée au rouge, le cuivre de l'oxyde est réduit en métal, tandis que l'azote est libéré (l'hydrogène, le charbon, le monoxyde de carbone, etc. sont également utilisés comme agents réducteurs):
Cu +2 + 2e → Cu 0 │3
2N -3 - 6e → N 2 0 │1
3) Le cuivre, situé dans la rangée d'activités métalliques après l'hydrogène, réagit avec l'acide nitrique concentré pour former du nitrate de cuivre et du dioxyde d'azote:
Cu + 4HNO 3 (conc.) → Cu (NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O
Cu 0 - 2e → Cu +2 │1
N +5 + e → N +4 │2
4) Lorsque le nitrate de cuivre est calciné, de l'oxyde de cuivre se forme et du dioxyde d'azote et de l'oxygène sont libérés (le cuivre appartient au groupe des métaux (dans la gamme d'activité de l'alcalino-terreux au Cu inclus), dont les nitrates se décomposent en oxydes métalliques, NO 2 et O 2):
Tâche numéro 17
Le silicium a été brûlé dans une atmosphère de chlore. Le chlorure résultant a été traité avec de l'eau. Le précipité qui s'est formé a été calciné. Ensuite, ils ont été fusionnés avec du phosphate de calcium et du charbon. Écrivez les équations des quatre réactions décrites.
1) La réaction entre le silicium et le chlore a lieu à une température de 340-420 o C dans un courant d'argon avec formation de chlorure de silicium (IV):
2) Le chlorure de silicium (IV) est complètement hydrolysé, tandis que l'acide chlorhydrique se forme et que l'acide silicique précipite:
SiCl 4 + 3H 2 O → H 2 SiO 3 ↓ + 4HCl
3) Une fois calciné, l'acide silicique se décompose en oxyde de silicium (IV) et en eau:
4) Lorsque le dioxyde de silicium est fondu avec du charbon et du phosphate de calcium, une réaction redox se produit, à la suite de laquelle du silicate de calcium, du phosphore se forment et du monoxyde de carbone est également libéré:
C 0 - 2e → C +2 │10
4P +5 + 20e → P 4 0 │1
Tâche numéro 18
Remarque! Ce format de tâches est obsolète, mais néanmoins, les tâches de ce type méritent une attention, car en fait elles nécessitent d'écrire les mêmes équations que l'on retrouve dans les CMM de l'UTILISATION du nouveau format.
Les substances sont données: fer, tartre de fer, acide chlorhydrique dilué et acide nitrique concentré. Écrivez les équations de quatre réactions possibles entre toutes les substances suggérées sans répéter les paires de réactifs.
1) L'acide chlorhydrique réagit avec le fer, l'oxydant à l'état d'oxydation +2, tandis que l'hydrogène est libéré (réaction de substitution):
Fe + 2HCl → FeCl 2 + H 2
2) L'acide nitrique concentré passive le fer (c'est-à-dire qu'un fort film d'oxyde protecteur se forme à sa surface), cependant, sous l'influence d'une température élevée, le fer est oxydé avec de l'acide nitrique concentré à l'état d'oxydation +3:
3) La formule du tartre de fer est Fe 3 O 4 (un mélange d'oxydes de fer FeO et Fe 2 O 3). Fe 3 O 4 entre dans une réaction d'échange avec l'acide chlorhydrique et il se forme un mélange de deux chlorures de fer (II) et (III):
Fe 3 O 4 + 8HCl → 2FeCl 3 + FeCl 2 + 4H 2 O
4) De plus, le tartre de fer entre dans une réaction redox avec l'acide nitrique concentré, tandis que le Fe +2 qu'il contient est oxydé en Fe +3:
Fe 3 O 4 + 10HNO 3 (conc.) → 3Fe (NO 3) 3 + NO 2 + 5H 2 O
5) Le fer et le fer, lorsqu'ils sont frittés, entrent dans une réaction proportionnelle (le même élément chimique agit comme un agent oxydant et un agent réducteur):
Numéro de tâche 19
Les substances sont données: phosphore, chlore, solutions aqueuses d'acide sulfurique et d'hydroxyde de potassium. Écrivez les équations de quatre réactions possibles entre toutes les substances suggérées sans répéter les paires de réactifs.
1) Le chlore est un gaz toxique à haute activité chimique, il réagit particulièrement vigoureusement avec le phosphore rouge. Dans une atmosphère de chlore, le phosphore s'enflamme spontanément et brûle avec une faible flamme verdâtre. Selon le rapport des réactifs, le chlorure de phosphore (III) ou le chlorure de phosphore (V) peut être obtenu:
2P (rouge) + 3Cl 2 → 2PCl 3
2P (rouge) + 5Cl 2 → 2PCl 5
Cl 2 + 2KOH → KCl + KClO + H 2 O
Si le chlore passe à travers une solution alcaline concentrée chaude, le chlore moléculaire est disproportionné en Cl +5 et Cl -1, entraînant la formation de chlorate et de chlorure, respectivement:
3) À la suite de l'interaction de solutions aqueuses d'acide alcalin et sulfurique, il se forme un sel acide ou moyen d'acide sulfurique (en fonction de la concentration des réactifs):
KOH + H 2 SO 4 → KHSO 4 + H 2 O
2KOH + H 2 SO 4 → K 2 SO 4 + 2H 2 O (réaction de neutralisation)
4) Les oxydants forts tels que l'acide sulfurique convertissent le phosphore en acide phosphorique:
2P + 5H 2 SO 4 → 2H 3 PO 4 + 5SO 2 + 2H 2 O
Tâche numéro 20
Les substances sont données: oxyde nitrique (IV), cuivre, solution d'hydroxyde de potassium et acide sulfurique concentré. Écrivez les équations de quatre réactions possibles entre toutes les substances suggérées sans répéter les paires de réactifs.
1) Le cuivre, situé dans la rangée d'activités métalliques à droite de l'hydrogène, est susceptible de s'oxyder avec des acides oxydants forts (H 2 SO 4 (conc.), HNO 3, etc.):
Cu + 2H 2 SO 4 (conc.) → CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O
2) À la suite de l'interaction d'une solution de KOH avec de l'acide sulfurique concentré, un sel d'acide se forme - hydrogénosulfate de potassium:
KOH + H 2 SO 4 (conc.) → KHSO 4 + H 2 O
3) Lors du passage du gaz brun, le NO 2 N +4 est disproportionné en N +5 et N +3, entraînant la formation de nitrate et de nitrite de potassium, respectivement:
2NO 2 + 2KOH → KNO 3 + KNO 2 + H 2 O
4) Lorsque le gaz brun est passé à travers une solution concentrée d'acide sulfurique, N +4 est oxydé en N +5 et du dioxyde de soufre est libéré:
2NO 2 + H 2 SO 4 (conc.) → 2HNO 3 + SO 2
Numéro de tâche 21
Les substances sont données: chlore, hydrosulfure de sodium, hydroxyde de potassium (solution), fer. Écrivez les équations de quatre réactions possibles entre toutes les substances suggérées sans répéter les paires de réactifs.
1) Le chlore, étant un agent oxydant puissant, réagit avec le fer en l'oxydant en Fe +3:
2Fe + 3Cl 2 → 2FeCl 3
2) Lorsque le chlore passe à travers une solution alcaline concentrée froide, il se forme du chlorure et de l'hypochlorite (le chlore moléculaire est disproportionné en Cl +1 et Cl -1):
2KOH + Cl 2 → KCl + KClO + H 2 O
Si le chlore passe à travers une solution alcaline concentrée chaude, le chlore moléculaire se disproportionnant en Cl +5 et Cl -1, entraînant la formation de chlorate et de chlorure, respectivement:
3Cl 2 + 6KOH → 5KCl + KClO 3 + 3H 2 O
3) Le chlore, qui a des propriétés oxydantes plus fortes, est capable d'oxyder le soufre contenu dans le sel d'acide:
Cl 2 + NaHS → NaCl + HCl + S ↓
4) Sel d'acide - l'hydrosulfure de sodium en milieu alcalin se transforme en sulfure:
2NaHS + 2KOH → K 2 S + Na 2 S + 2H 2 O